bonjour à tous et à toutes,
alors voilà, j'ai quelques questions à propos d'un compte rendu de TP auquel je n'ai pas réussi à faire quelques questions, apres des heures passé dessus...
donc voilà tout d'abord, ma 1ere question, voici le sujet surtout:
Nous partirons du manganése (VII), le permanganate de potassium KMnO4, et par reduction en milieu tres basique avec le sulfate de sodium Na2SO3, nous preparerons le manganèse au degré (V) à savoir MnO4 3- stable dans la soude tres concentrée (>7N) sous la forme Na3MnO4, 10 H20
ce sel hydraté sera isolé et par hydrolyse se dismutera en Mn (VI), MnO4 2- et Mn (IV) MnO2. le dioxyde de manganese est séparé, et l'addition d'acide au manganate, le dismute en Mn(VII) et Mn(IV); ce dernier est à nouveau éliminé; le permangante peut etre reduit par le sel ferreux en Mn (II), dont l'hydroxyde est susceptible de s'oxyder à l'air en Mn(III).
Ecrire toutes les reactions....
J'avouerais que je pense en avoir trouver, mais loin d emoi j'en suis sûr...
ensuite ma 2e question, je vais citer le sujet aussi:
soit la reaction
6MoO4 2- + 10 H30+ 2n-Bu4N+ -> (n-Bu4N)2 [Mo6O19] + 15 H20
on introduit 1,5g de molybdate de sodium ds 5mL H2O
0,8g de Br(Bu)4N dans 1,2mL d'eau
calculer le reactif en defaut
et soit la reaction
12MoO4 2- + 21 H30+ +H3PO4 + 3n Bu4N+ -> (nBu4N)[PMo12O40] + 33 H20
melanger 10ml de dioxane et 12 mL H20
y ajouter 2,8g de molybdate de sodium puis 1,5mL HNO3 à 65%
ajouter 1,0 mL H3PO4 à 1 mol.L-1 puis 1,0g de Br(Bu4)N
calculer le reactif en defaut
PUIS, derniere question ^^:
pr une synthese de K2S204 par electrolyse,
le calcul de la masse theorique est
(Ixt/96500)x masse d'un equivalent
dans cette question, c'est la "mmasse d'un equivalent" que je ne saisi pas, car j'ai toujours utilisé une formule dans ce genre, mais pas exactemt le meme raisonnement, ms la il faut a tout prix utiliser celle ci...
alors, MERCI BCP pr celui ou celle qui aura le courage de tout lire
c'est vraiment important pour moi de saisir ces questions et les reponses
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