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degré d'oxydation



  1. #1
    theo2059

    Red face degré d'oxydation


    ------

    Bonjour,Je voudrais savoir pourquoi dans le composé acide hypochloreux Cl-OH le chlore a un degré d'oxydation de +1 j'ai toujours cru que les halogènes étaient plus électronégatif que tout.Je me trompe?
    Merci

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  4. #2
    moco

    Re : degré d'oxydation

    Le degré d'oxydation ne dépend pas de l'électronégativité. Le chlore est au degré d'oxydation -1 dans le sel NaCl, zéro dans la molécule Cl2, +1 dans l'hypochlorite dont tu parles, +5 dans les chlorates comme KClO3, et +7 dans les perchlorates comme KClO4.

  5. #3
    theo2059

    Re : degré d'oxydation

    Comment on fait alors pour savoir le degré d'oxydation d'un élément dans un composé?
    Moi je résonnais comme ça, dans NaCl, Cl + élécrtonégatif que Na donc il attire plus les éléctrons donc degré d'oydation -1 pour Cl2 élécrtonégativité égal pour les 2 Cl donc degré d'oxydation 0 et c'est pour ça que je pensais que pour Cl-OH Cl était au degré d'oxydation -1.

  6. #4
    val17

    Re : degré d'oxydation

    Il faut que tu regardes la dissociation de ce composé dans l'eau.
    NaCl -> Na+ + Cl-
    Le degré d'oxydation est en quelque sorte la charge de l'ion.

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  8. #5
    philou21

    Re : degré d'oxydation

    tu as raison mais l'ordre d'électronégativité est : F, O, Cl ...

    edit
    réponse au post de theo

  9. #6
    oursgenial

    Re : degré d'oxydation

    A de rares exceptions près ( peroxydes), O a toujours le D.O = -2 et à de rares exceptions près ( hydrures) H a toujours le D.O = +1 : Donc, dans HClO, Cl ne peut valeur que +1. Il vaut +3 dans HClO2, +5 dans HClO3 et +7 dans HClO4

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