degré d'oxydation

[invite8218219c]

Bonjour,Je voudrais savoir pourquoi dans le composé acide hypochloreux Cl-OH le chlore a un degré d'oxydation de +1 j'ai toujours cru que les halogènes étaient plus électronégatif que tout.Je me trompe?
Merci
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[moco]

Le degré d'oxydation ne dépend pas de l'électronégativité. Le chlore est au degré d'oxydation -1 dans le sel NaCl, zéro dans la molécule Cl2, +1 dans l'hypochlorite dont tu parles, +5 dans les chlorates comme KClO3, et +7 dans les perchlorates comme KClO4.

[invite8218219c]

Comment on fait alors pour savoir le degré d'oxydation d'un élément dans un composé?
Moi je résonnais comme ça, dans NaCl, Cl + élécrtonégatif que Na donc il attire plus les éléctrons donc degré d'oydation -1 pour Cl2 élécrtonégativité égal pour les 2 Cl donc degré d'oxydation 0 et c'est pour ça que je pensais que pour Cl-OH Cl était au degré d'oxydation -1.

[inviteaf8d1eb2]

Il faut que tu regardes la dissociation de ce composé dans l'eau.
NaCl -> Na+ + Cl-
Le degré d'oxydation est en quelque sorte la charge de l'ion.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb836950d]

tu as raison mais l'ordre d'électronégativité est : F, O, Cl ...

edit
réponse au post de theo

[oursgenial]

A de rares exceptions près ( peroxydes), O a toujours le D.O = -2 et à de rares exceptions près ( hydrures) H a toujours le D.O = +1 : Donc, dans HClO, Cl ne peut valeur que +1. Il vaut +3 dans HClO2, +5 dans HClO3 et +7 dans HClO4