Comment créer une explosion avec de l'eau `?

[inviteda7b675e]

J'ai mon travail de maturité à faire en chimie et mon sujet c'est : Peut-créer une explosion avec de l'eau.

après maintes recherches, je suis arrivé à plusieurs conclusions
que pour une explosion il faut:
- une augmention du nombre de moles
- apparition de moles gazeuses

et j'ai quand même pu obtenir une équation mais inverse de ce que je recherche:

2H + O -> H2O

mais c'est en contradiction avec mes recherches, il y a une diminution du nombres de moles gazeuses

Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
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[inviteda7b675e]

J'ai oublié de préciser que avec l'équation chimique que j'ai trouvé:

2H + O -> H2O

J'ai enfait rempli un ballon de 2 tiers d'hydrogène et de 1 tiers d'oxygène et à l'approche d'une flamme mon ballon donne une jolie explosion

[invitee2bb347d]

bon déjà, l'équation correcte est

2H₂ + O₂ -> 2 H₂O

et c'est la synthèse de l'eau à partir des éléments qui peut créer une explosion. Avec l'eau elle même je ne vois pas trop comment tu peux créer une explosion, à moins de la mélanger à des réactifs qui réagissent violemment avec elle.
Au fait c'est quoi "un travail de maturité"

[inviteda7b675e]

Merci d'avoir corriger mon equation mais cela ne repond pas vraiment a ma question ! comment se fait-il qu'il y a ait une diminution du nombre de moles gazeuses dans cette equation alors que normalement pour obtenir une explosion il faut une augmentation de moles gazeuses sinon pas d'explosion alors comment dans le cas de la synthèse de l'eau il y a explosion et diminution de moles gazeuses au-lieu d'une augmentation!

P.S: ben enfait je suis etudiant en Suisse et c'est un travail que je dois fournir pour obtenir l'autorisation de passer mes exams de derniere année si je ne reussis pas mon travail de maturité je n'ai même pas le droit de passer mes exams et je rate mon année d'office !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteda7b675e]

ca m'aiderait bien aussi la formule de l'explosion du TNT ( trinitrotoluène ), du TNP ( Trinitrophénol), de la Nitroglycérine et du PETN (Pentaérythrite Tétranitrate) merci d'avance

[invitee2bb347d]

ce n'est pas vraiment correct de dire qu'il y a forcément une augmentation du nombre de mol de produits gazeux lors d'une explosion, il y a une brusque augementation de la pression des gaz ce qui n'est pas la meme chose, P=nRT/V si T augmente très brusquement (réaction rapide et exothermique) P augmente brutalement.

[invite05d513cc]

Pour faire une explosion avec de l eau, il suffit de chauffer de l eau dans un recipient fermé, et faire en sorte que la pression interieur soit plus forte que la résitance du recipient.

[invite434daecb]

si tu met un morceau de sodium ou de potassium en présence d'eau il y a une explosion (plus importante pour na)

[invite05d513cc]

Oui c est juste,mais c est le potassium qui est plus réactif avec l eau,après c est l hydrogène produit dans la réaction qui fait l explosion(ça dépant des condition ça peut juste brulé),et ça refait de l eau.

[inviteda7b675e]

d'accord mais alors comment ca se fait ? pourquoi ? c'est en contradiction avec tous ce que j ai pu voir

[invite4b0d57b6]

Ca part dans tous les sens là !
C'est quoi ta question finalement ?!

[invite15e03428]

Salut,

je pense que milou voulait parler de l'explosion liée à l'augmentation de la pression et pas à tout type d'explosion..en effet il avait dit:

après maintes recherches, je suis arrivé à plusieurs conclusions
que pour une explosion il faut:
- une augmention du nombre de moles
- apparition de moles gazeuses

d'autre part ,on peut avoir une explosion par des réactions chimiques (on a déja cité qlq exemples) mais là ce sont des réactions exothermiques et rapides (on peut n'y avoir pas d'augmentation de moles gazeuses ) voire ton exemple de synthèse de l'eau.

je pense que la solution qui marche bien avec tes conclusions est celle avancée par Legoret (message#9)

Bonne chance.

[invitee2bb347d]

je maintiens ce que j'ai dit la première fois, poser comme condition nécessaire une augmentation du nombre de mol de gaz est incorrect de manière générale. Toutefois les produits destinés à servir d'explosifs sont des solides ou des liquides, et dans ces deux cas, il y a forcément augmentation du nombre de mol de produit gazeux.

[invite16b46ff1]

une explosion n'indique absolument pas une augmentation du nombre de moles de gaz,...
L'explosion est en fait causée par une brusque expansion d'un composé présent en solution ou produit très rapidement par une réaction,...
prends l'exemple de tes ballons

imagine un ballon à peine gonflé par toute petite quantité d'un gaz comprimé et qui soudain d'un coup sec se décomprime,... le résultat étant que ton ballon se gonfle instantanément,... traduisant une expansion très rapide du gaz qui au début ne prenait presque pas de place.

L'eau en elle même ne peut pas exploser",...
j'entends par là que tu ne peux pas produire une réaction explosive avec de l'eau comme comburant

à partir de l'eau telle qu'elle, la seule méthode consiste à l'hydrolyser en hydrogène et en oxygene,.. récupérer les produits de la réaction séparément,,... les mettre en contact et "foutre le feu"

en d'autre termes,...
la réaction dans l'autre "sens" ne fournira jamais d'explosion

cela peut être compris intuitivement,...

2H₂ + 0₂ -> 2H₂O
cette réaction se passe très bien,... elle est très rapide, il y a un énorme dégagment de chaleur,... en d'autre termes c'est le must!

bref,... tu es en haut d'une grande descente enneigée, tu prends ton traineau et tu fonce en bas,... c'est facile, c'est rapide,...
la tu fais la réaction:
2H₂ + 0₂ -> 2H₂O

une fois en bas,... ben il faut remonter avec la luge,... c'est beaucoup moins facile, et bien moins rapide,...
et là c'est la réaction:
2H₂O -> 2H₂ + 0₂


Bref,... si une réaction se passe super bien dans un sens,... et bien c'est l'inverse dans l'autre!!!
et toi tu t'intérrese à "l'autre",... donc ça n'explose pas!

[inviteda7b675e]

Merci beaucoup pour votre aide ! Cela m'a beaucoup aidé pour mon travail merci bien.