concentration d'une solution

[bboop8]

Bonjour,
"A 25°C, on dissout une masse m=10.0 x 10-² g de fluore de calcium CaF2 dans de l'eau distillée. Le volume de la solution obtenue est V=250mL
a. Déterminer les concentrations des ions en solution"

Alors, voilà j'suis en train de me dire que je n'ai rien compris à ce qu'était une concentration...
Je pensais que les ions d'un même soluté avaient la même concentration dans une solution. Mais, c'est pas ça apparament vu qu'on me demande deux concentrations..
Pourriez-vous me faire un rappel?
Merci
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[invite19431173]

Salut !

Quelle est la réaction de dissociation de CaF2 dans l'eau ?

[bboop8]

CaF2 --> Ca+ + 2F-
C'est ça?
donc F- aura le double de la concentration de Ca?

[invite19431173]

Voilà !

Donc ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[bboop8]

merci.

ok une autre question, tjrs dans le mm registre.
L'eau volvic contient des les ions:
Ca²+ avec c=9.9 mg.L-1
Mg²+ avec c=6.1mg.L-1
Na+ avec c=9.4 mg.L-1

EtC...

1. Evaluer la concentration de chaque ion en mol.m-3

Je n'arrive pas à faire le passage des mg.L-1 en mol.m-3

merci

[invite19431173]

Ce que je te conseille : mg/L ==> g/L ==> mol/L ==> mol/m^3

[invite11e98ae6]

Ce que je te conseille : mg/L ==> g/L ==> mol/L ==> mol/m^3

comment fait on cela ?

[invitecc28040c]

mg -> g, tu devrais savoir
g -> mol, utilise la relation n=m/M
L - > m³, tu devrais savoir aussi. Mais pour info 1m³=1000L

[invite11e98ae6]

bin justement j'ai du mal ! tu veu pas faire un exemple détaillé pour :
Ca²+ avec c=9.9 mg.L-1 par exemple

[invitecc28040c]

C = 9,9 mg.L^-1
C = 9,9.10^-3 g.L-1 car 1 mg = 10^-3g

M_Ca=40g.mol^-1
d'où m = n.M = 9,9.10^-3/40 = 2,5.10^-4 mol.L-1

Et si tu as 2,5.10^-4 mol dans 1L
tu en auras 1000 fois plus dans 1 m³ car 1m³ = 1000 L

d'où C = 2,5.10^-1 mol/m³

[invite11e98ae6]

merci beaucoup sa m'aide énormément