Voici l'énoncé d'un exercice que je n'arrive pas à résoudre:
l'acide phosphoreux H3PO3 est fourni en solution concentrée à 30% de masse. Quel volume doit on prendre pour préparer 500 mL d'acide phosphoreux de concentration 0.50mol.L-1?
On me donne les données suivantes:
masse molaire acide phosphoreux: M=82g.mol-1
densité de la solution: d=1.15
masse volumique de l'eau: p(eau)=1000g.L-1
Je me pose une question:
que signifie "solution contrée à 30% en masse?
Merci pour votre aide!
30% en masse signifie que sur 100 g de solution il y a 30 g d'acide phosphoreux.
Ensuite pour répondre au problème, tu dois calculer la quantité de matière nécessaire pour ta solution fille, puis tu traduis ça en masse. Celle ci te permet de savoir le volume de solutions fille nécessaire.
A tes calculs à présent.
Est il juste de dire que la concentration de solution mère est égale à:
c=m/M/V= 300/82/1000=0.004 mol.L-1?
Je ne trouve pas le même résultat que toi mais ta logique est bonne. Tu as pris 1000 L (soit 1000Kg) et tu as dis qu'il y a donc 300Kg de H3PO3 soit 300/M mol mais le problème est que M est en g/mol et non en Kg/mol. Et si ce n'était pas là ton erreur, c'est que tu as pris 1000 L en disant que cela faisait 1 Kg alors... en bref tu as un facteur 3 d'erreur : C = (300/8.10^-3)/1000 = 3.66 mol/L.
Bonjour
Eh non ! La solution mére est plus concentrée puisque la dilution est faite avec de l'eau !
Il faut calculer la masse d'1 L d'acide concentré (à partir de la densité). Ensuite déterminer la quantité d'acide pur contenu dans un litre (à partir du %), puis en déduire la molarité (à partir de la masse molaire). Ceci donnera la concentration de la solution mère en mole.L-1.
Merci beaucoup! Finalement j'ai trouvé la réponse de mon exercice!
