dilution d'une solution concentrée du commerce
salut
comment procéder pour préparer 300ml de solution d'acide sulfurique de concentration molaire voisine de 0,125 mol/L à partir d'une solution concentrée commerciale de densité 1,83 et de pureté en masse 94%?
moi j'ai trouvé 1.99 ml de solution qui faut diluer dans 300ml d'eau distillée
mais dans les résultats de l'ennoncé c'est 2,5ml
donc pouvez vous m'aider a trouver ce résultat!
BEN tu ne connais pas M1*V1=M2*V2
La molarité*volume de ta solution de base doit valoir la molarité*volume de ta solution finale
donc ==> 0.125*300=
mais comment trouver la molarité de ta solution de base ?
Salut !
Quel est ton raisonnement ?
Re : dilution d'une solution concentrée du commerce
Je pense que tu dois avoir la réponse depuis longtemps.. mais ca peut toujours interesser qqun.
pour avoir la molarité de la solution, tu sais que la densité est de 1,83 et que la pureté de la solution est de 94% en masse donc tu as dans 1L de solution : 1830 x 94 / 100 = 1720g d'acide sulfurique.
la masse molaire de l'acide sulfurique étant de 98g/mol (2+32+4x16) tu as 1720/98 = 17,55 mol/L
ensuite tu appliques C1 x V1 = C2 x V2 avec 1 pour la solution mère et 2 pour la solution fille.
d'ou V1 = (C2 x V2) / C1 = (0,125 x 300) / 17,55 = 2,1 ml
Tu dois donc prélever 2,1 ml de ta solution mère et compléter QSP 300 ml
