Dilution d'une solution d'acide benzoique

[invite39a20bfc]

Solution d'acide benzoïque.
On prépare une solution d'acide benzoïque en dissolvant 0.300g de solide dans 500.0 mL d'eau distillée On mesure ensuite la conductivité de la solution obtenue : S= 0.200 mS.cm-1.
On dilue au 1/5 la solution.
- Le pH de la solution diluée est-il plus petit, égal ou plus grand que celui de la solution mère ? Pourquoi ?
- Meme question pour la conductivité, pour le taux d'avancement et pour la constante d'équilibre.

Merci de bien vouloir m'aider
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[invite062c5a5c]

Solution d'acide benzoïque.
On prépare une solution d'acide benzoïque en dissolvant 0.300g de solide dans 500.0 mL d'eau distillée On mesure ensuite la conductivité de la solution obtenue : S= 0.200 mS.cm-1.
On dilue au 1/5 la solution.
- Le pH de la solution diluée est-il plus petit, égal ou plus grand que celui de la solution mère ? Pourquoi ?
- Meme question pour la conductivité, pour le taux d'avancement et pour la constante d'équilibre.

Merci de bien vouloir m'aider

Concernant la première question. Tu dilues ton acide, il est donc moins fort que la solution mère. Si la solution est moins acide, son pH remonte (-acide ou + basique). Je peux me tromper mais il me semble que cette réponse soit logique et correcte!!
Pour ce qui est de la seconde, il faut que j'y regarde de plus près

[invite39a20bfc]

Merci de m'aider, pcq j'y arrive pas, jtrouvais pas sa logique lol

[tail]

bonsoir
l'acide benzoïque est un acide faible, l'ion benzoate gros sa conductivité équivalente est proche du 1/10 de celle du proton
(H3O+=349 ohm-1cm-1 , benzoate 32.3 ohm-1cm-1 donnée Gaston Charlot les methodes de la chimie analitique analyse quantitative minerale).

Cela pour dire que la conductivité sera presque fonction de H3O+ (à 10% pres)
Le pH est fonction de H3O+

Si on dilue une solution acide, il y a moins de H3O+

[A voir en vidéo sur Futura]