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pH d'une solution d'acide oxalique



  1. #1
    LicenceXP

    pH d'une solution d'acide oxalique

    Bien le bonjour à vous !

    On mélange 30mL d'acide oxalique 0,2 M avec 20mL d'hydroxyde de sodium 0,3 M

    La question : pH de la solution ? Je trouve 3,98 alors que la bonne réponse est censée être 6,90

    Voici comment je procède : je calcule le nombre de moles d'acide oxa, soit 6x10^-3 Je fais pareil pour l'hydroxyde, soit 8x10^-3 moles.

    Je considère que l'hydroxyde réagit complètement avec l'acide oxa, on forme donc 6x10^-3 moles d'acide oxa avec un proton en moins et il reste 2x10^-3 OH-
    Je fais réagir ces derniers OH- avec l'acide oxa ayant un proton de moins.

    Je forme donc 2x10^-3 moles d'acide oxa avec deux protons de moins. Ils reste 4x10^-3 d'acide oxa avec un proton en moins.

    HOOCCOO- <=> -OOCCOO- + H+

    Je pars donc du principe qu'une partie des 4x10^-3 de HOOCCOO- va se dissocier. Les concentrations sont 0,08 M pour HOOCCOO- et 0,04 pour -OOCCOO-.
    Pour rappel le volume total est de 50mL.

    A l'équilibre on devrait avoir Ka2:5,18x10^-5=x(0,04+x)/(0,08-x)
    En résolvant et en faisant -logx, je trouve 3,98... Contre 6,9 comme dit plus haut...

    Autre problème : On a 47mL d'acide nitrique 0,1 M. pH ? C'est un acide fort donc pH = -log0,1 = 1. La réponse est 0,52 Oo

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : pH d'une solution d'acide oxalique

    Il semble que, pour toi, 2 x 3 = 8 !
    20mL d'hydroxyde de sodium 0,3 M contient 6 10-3 mol de NaOH, et non 8 10-3 comme tu l'affirmes !

  4. #3
    LicenceXP

    Re : pH d'une solution d'acide oxalique

    Ah bien vu Merchi !

  5. #4
    LicenceXP

    Re : pH d'une solution d'acide oxalique

    Erf en refaisant l'exercice, je me rend compte que je vous ais mal recopié l'énoncé : c'est 0,4M et pas 0,3 avec les 20mL... Donc ca reste bien 8...

  6. #5
    moco

    Re : pH d'une solution d'acide oxalique

    Tu es un sacré distrait, toi !
    J'espère que tu n'as pas fait encore une autre faute de copie dans ta donnée .....
    Bon. Allons-y avec tes calculs.
    30mL d'acide 0,2 M contient 0.006 mol
    20mL NaOH 0,4 M contient 0.008 mol NaOH.
    NaOH neutrlaise le premier H de H2C2O4, et une partie du second
    Cela donne, en appelant Ox le groupe oxalate C2O4:
    0.006 mol HOx- et 0.002 mol Ox2-.
    Le tout dans V = 0.050 Litre
    Ka = [H+][Ox2-]/[HOx-] = 5.18 10-5
    Or :
    [Ox2-] = 0.002/0.05 = 0.04
    [HOx-] = 0.006/0.05 = 0.12
    Donc :
    5.18 10-5 = x 0.04/0.12 = x/3
    x = 1.55 10-4 = 3.81

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : pH d'une solution d'acide oxalique

    Pardon. Ma dernière ligne a une erreur stupide, que je corrige.
    x = 1.55 10-4
    donc : pH = 3.81

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  10. #7
    LicenceXP

    Re : pH d'une solution d'acide oxalique

    Mmmh il y a donc bien un problème avec la réponse de ma feuille... Vous vous rendez compte ? je peux même pas me fier aux réponses officielles

  11. #8
    igor5757

    Re : pH d'une solution d'acide oxalique

    ben moi je viens de faire le calcul et je trouve 1 pH de 4.59 dc voilà..... moi le réactif limitant c est NaOH je sais pas pour vous c est lequel mais bon ds l équation je crois qu il y a le coef 2 devant NaOH NON????

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