Bien le bonjour à vous !
On mélange 30mL d'acide oxalique 0,2 M avec 20mL d'hydroxyde de sodium 0,3 M
La question : pH de la solution ? Je trouve 3,98 alors que la bonne réponse est censée être 6,90
Voici comment je procède : je calcule le nombre de moles d'acide oxa, soit 6x10^-3 Je fais pareil pour l'hydroxyde, soit 8x10^-3 moles.
Je considère que l'hydroxyde réagit complètement avec l'acide oxa, on forme donc 6x10^-3 moles d'acide oxa avec un proton en moins et il reste 2x10^-3 OH-
Je fais réagir ces derniers OH- avec l'acide oxa ayant un proton de moins.
Je forme donc 2x10^-3 moles d'acide oxa avec deux protons de moins. Ils reste 4x10^-3 d'acide oxa avec un proton en moins.
HOOCCOO- <=> -OOCCOO- + H+
Je pars donc du principe qu'une partie des 4x10^-3 de HOOCCOO- va se dissocier. Les concentrations sont 0,08 M pour HOOCCOO- et 0,04 pour -OOCCOO-.
Pour rappel le volume total est de 50mL.
A l'équilibre on devrait avoir Ka2:5,18x10^-5=x(0,04+x)/(0,08-x)
En résolvant et en faisant -logx, je trouve 3,98... Contre 6,9 comme dit plus haut...
Autre problème : On a 47mL d'acide nitrique 0,1 M. pH ? C'est un acide fort donc pH = -log0,1 = 1. La réponse est 0,52 Oo
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Merchi ! 
