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etude d'une solution d'acide méthanoique



  1. #1
    florian2

    etude d'une solution d'acide méthanoique


    ------

    bonjour,
    comment determiner les volumes de s1,s2,s3,s4,s5 et s6 à partir des données suivantes:
    on dispose de solutions d'acide méthanoique de concentration C.on mesure le ph de ces solutions.les resultats sont indiqués dans le tableau ci dessous:

    solutions c(mol.L-1) ph
    s1 5.10^-2 2,5

    s2 1.10^-2 2,9

    s3 5.10^-3 3,1

    s4 1.10^-3 3,5

    s5 1.10^-4 4,2

    s6 1.10^-5 5,1

    1)exposer la technique mise en oeuvre pour preparer à partir de la solution s1,100mL de la solution S2.(j'ai reussi)

    2)ecrire l'equation de la reaction entre cet acide et l'eau (j'ai trouvé)

    3)calculer pour chaque solution,la valeur du taux d'avancement final de la reaction. C'est ici que je bloque car je ne connais pas les volumes de s1,s2,s3,s4,s5 et s6

    4)comment évolue la valeur du taux d'avancement final lorsque la quantité initiale d'acide diminue?

    --->qu'entend on par quantité initial d'acide ?on ne le connait pas...?

    -----
    florian2

  2. #2
    laurisa

    Re : etude d'une solution d'acide méthanoique

    Salut,
    On te parle de taux d'avancement, donc tu dois (ou en tout cas tu peux) faire ton tableau d'avancement en concentration. Du coup, tu te libères du volume.
    Même chose pour la suite, à volume constant, si la quantité (en moles) augmente, alors la concentration augmente et tu n'as pas besoin de volumes précis...

    Pas mieux...
    « Celui qui excelle ne discute pas, il maîtrise sa science et se tait. » Lao-Tseu

  3. #3
    florian2

    Re : etude d'une solution d'acide méthanoique

    bonjour,
    comment faire un tableau d'avancement si on ne connait pas la quantité de matiere initiale des reactifs?(question 3)
    merci d'avance
    florian2

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