Solution d'acide benzoique

[invite47017a1f]

Bonjour, j'ai un exercice de chimie sur lequel je bloque un peu :
Voici l'énoncé :

L'acide benzoique est un solide blanc utilisé comme conservateur dans l'industrie alimentaire. On prépare une solution d'acide benzoique en dissolvant 0.300g de solide dans 500.0 mL d'eau distillée. On mesure la condusctivité de la solution obtenu : 0.200mS/cm

Données : masse molaire en g/mol : C: 12 ; H: 1 ; O: 16
conductivités molaires ioniques en mS.m².mol : ion oxonium 35.0 et ion benzonate 3.20

1)Ecrire l'équation bilan
C₆H₅COOH + H₂O = C₆H₅COO^- + H₃O⁺

2)Déterminer la concentration molaire en soluté apporté
n=m/M=0.300/122
=2.46*10^-3 mol

3) dresser le tableau d'avancement
4)a) calculer les concentrations molaires finales en ions oxonium et benzonate
je ne sais pas comment faire, il faut sans doute se servir de la conductivité, pourriez vous me guider?

b) calculer le pH de la solution obtenue
5) calculer le taux d'avancement final de la reaction
6) Exprimer puis calculer la constanete d'équilibre associé a l'équation de la réaction

Pouvez vous me dire si ce que j'ai fait et correct et me guider pr la suite

Merci
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[invite47017a1f]

quelqu'un pourrait il m'aider? merci

[persona]

On est prêt à t'aider, mais pas à faire les exercices à ta place. Commence par dresser ion tableau d'avancement, utilise ton cours...

[HarleyApril]

Dans ton tableau d'avancement, tu feras intervenir une inconnue.
Ensuite, tu trouveras les concentrations de chaque espèce (en particulier les ions)
La conductivité t'aidera ensuite à poser une équation linéaire du premier degré à une seule inconnue
La résolution te donnera la valeur de l'inconnue
En reportant dans le tableau, tu trouveras ... que la suite de l'exo devient triviale

à toi de faire !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite47017a1f]

tout d'abord, je me suis apercue que je m'étais trompé a la question 2. en fait, j'ai fait t=m/V = 0.600 g.L
et t = cM donc c=0.600/0.500=4.92*10^-3 mol.L

ensuite, pour le tableau d'avancement j'ai mis dans l'état final des reactifs : xf (mais je suis pas sur, peut etre est-ce xmax?)

pour la question 4, j'utilise donc les données,
[H3O+]=[C6H5COO-] d'apres le tableau d'avancement donc
conductivité finale = [H3O+]f * (lambda H3O+ + lanmda C6H3COO-)
soit [H3O+]=[C6H5COO-]= 5.24-10-4 mol.m-3 (je ne suis pas sur pour l'unité mais si c'est ca je dois le mettre en mol.L donc *10-7mol.L)

Pour a question 4b, je dois trouver le Ph de la solution obtenue soit
pH=-log(5.24-10-7)=6.3

Pour la question 5, Tf=xf/xmax =[H3O+]f / [C6H5COOH], mais le résultat est bisar, je dois surement avoir une erreur dans mes puissance au concentrations, pourriez vous m'aider

Merci

[invite47017a1f]

Pensez vous que j'ai fait une erreur dans la concentration des produits au niveau des puissances de 10 car sinon j'ai
Tf= 5.24*10^-7 / 4.92*10^-3 =0.01 % étrange non je ne devrai pas plutot avoir 11%???

[inviteb977dd56]

tu as du te tromper sur l'unité de C tu as trouvé 5.24*10-4 mol.m-3 or c'est 5.24*10-4 mol.l-1 et donc si tu refais le calcul de Tf du dois trouver environ 11%