bon je vous dit qu'on possède dans le laboratoire une bouteille d'eau oxygénée à 110 volume on veut préparer une solution de concentration 0,05 molaire à partir de la solution commerciale .la question est : quel volume doit-on prélever de cette solution commerciale ( verrerie necessaire ) et les précautions à prendre pour réaliser ainsi cette préparation ( démarche détaillée ) merci pouir votre compréhension
Salut !
Et si tu nous disais ce que TU en penses !
Ce n'est pas la première fois qu'on nous demande ce qu'il faut entendre par "eau oxygénée à x volumes". Je me demande si on ne devrait pas insérer cette indication quelque part, où on pourrait se référer, sans que les modérateurs aient à répéter sans cesse la même explication.
Une eau oxygénée dite à 110 volumes est une solution de H2O2 telle que la décomposition des molécules de H2O2 qu'elle contient libère un volume d'oxygène O2 égal à 110 fois son propre volume.
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
Un litre d'eau oxygénée à 110 volumes libére 110 litres de O2 à 0°C et 1 atm. Et comme 1 mole de gaz occupe un volume de 22.4 litre dans ces conditions, on peut dire qu'une telle eau libère 110/22.4 = 4.91 moles O2. L'eau elle-même contient donc 9,81 moles H2O2. Sa concentration est de 9.82 mole H2O2 par litre.
apres tous mes calculs je trouve qu'il me faut un volume de 5mL ,le probleme n'est résidé à ce point , mais vue que l'eau oxygénée doit etre manipulée avec prudence j'aimerais que vous m'aidez m'éclaircir les étapes à suivre pour préparer la solution désirée à0,05 molaire merci de votre aide
salut comment en calcule le volume d'eau oxygénée a 110 volume lorsque on a 20 ml a 20 volume de l'eau oxygénée
Dernière modification par lfch1 ; 08/03/2015 à 18h27.
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