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Solution d'eau oxygénée



  1. #1
    Lulujohnson

    Solution d'eau oxygénée


    ------

    Bonjour, pourriez-vous m'aider pour mon exercice de chimie svp.
    Enoncé : Ce flacon contient une solution d'eau oxygénée de formule H2O2 dite à 130 volumes.
    Un volume de 1.0 L de cette solution d'eau oxygénée produit, lors de sa décomposition, 130 L de dioxygène sous une pression de 1.0 bar et à une température de 0°C.

    1. Quelles sont les significations des pictogramme figurant sur l'étiquette du flacon? En déduire les précautions à prendre lors de l'utisation de cette solution.

    2. Calculer la quantité de dioxygène produit lors de cette décomposition de l'eau oygénée contenue dans un volume V0=0.15 L de cette solution.

    3. La décomposition de l'eau oxygénée a pour équation :
    2H2O02 (aq) -> 2H2O (l) + O2 (g)
    Calculer la concentration C0 d'eau oxygénée dans la solution.


    Pour la question 1 j'ai donc expliqué que les pictogrammes signifiées comburants et corrosifs.

    Pour la question 2 j'ai calculé M ce qui me donne:
    M(H2O2) = 1 x 2 + 16,0 x 2
    = 34 g.mol

    Ensuite, je suis bloquée car je ne vois pas comment calculer la masse.
    Pourriez-vous m'aider svp. Merci

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  3. #2
    PaulHuxe

    Re : Solution d'eau oxygénée

    Ta masse est une masse molaire. en g/mol et pas g.mol...

    pour la question 2, calcule le nombre de moles d'oxygène dégagé, en utilisant la légendaire équation des gaz parfaits

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