pH et volume d'eau pour diluer une solution

[invite95277ffc]

Bonjour, je suis coincée sur un problème de chimie, je tourne et retourne le problème sans trouver de solution, j'espère trouver quelqu'un capable de m'aiguiller:

Je dispose d'une solution de 20 ml basique (ph=12). Il faut diluer ce produit avant de l'employer avec de l'eau.
On veut déterminer dans quel volume d'eau, il faut diluer la dose de 20 ml pour obtenir un produit prêt à l'emploi c'est à dire de concentration 2,5 x 10-5 mole.L-1.

J'ai trouvé que le ph après dilution est 9,4 mais je ne sais pas comment calculer le volume d'eau.

Merci beaucoup à l'avance pour les réponses!!!
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[invite855d83ac]

Sans la concentration de la solution initiale, je ne vois pas trop comment procéder...

[moco]

La donnée pH 12 indique sans doute une solution de NaOH 0.01 M. cette solution contient un nombre de moles de NaOH égal à :
n = cV = 0.01 mol/L · 0.02 L = 2 10^-4 mol
On veut obtenir le même nombre de mole dans un volume V, tel que la concentration soit 2.5 10^-4 . Donc :
n = 2 10^-4
cV = 2.5 10^-4 V
Donc : V = 2 10^-4/2.5 10^-4 = 0.8 litre
Il faut diluer ta prise de 20 ml dans assez d'eau pour obtenir 800 mL au total.