Comment trouver la concentration d'une eau oxygénée a partir du %

[invite52532047]

Bonjour,

je suis en possession d'une bouteille d'eau oxygénée a 30% de poids et j'aurai aimé savoir comment on pourrai en déduire la concentration molaire.
Merci
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[invite8241b23e]

Il va de te falloir la densité, ou alors peser précisément un volume tout aussi précis. Mais encore faut-il que l'eau oxygénée soit encore à 30 % en masse...

[invitea4e44b14]

si je ne m'abuse, les solutions d'eau oxygénées sont désignées par le volume de gaz (O2) dégagé par un litre d'eau oxygénée à 0°C et sous 1 atm.
donc une solution à 30 volumes dégage 30 litres de O2

avec la loi des gaz parfaits:
P.V = n.R.T

P en Pascals
V en m3
T en K
n = P.V/(R.T)
= 101325*0,03/(8,314*273)

puis C= n/V d'où ta concentration molaire

[invitea4e44b14]

désolé benji mais je pense qu'il est impossible d'avoir une solution à 30% massiques en H2O2. En effet, les solutions les plus concentrées sont à 110volumes, ce qui correspond environ à 5 mol/l.
soit une masse de H2O2 de 167g dans un litre de solution, qui pèse environ 1000g soit du 17% en masse. on est loin des 30% annoncés.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea4e44b14]

Mille excuses.

je me suis planté en voulant faire le mariolle.

en fait, j'ai oublié un facteur 2 dans ma démonstration car en effet :

H2O2 ---> H2O + 1/2 O2 d'où n H2O2 = 2n O2 dégagé

soit pour la solution à 110volumes 4,91moles de O2 dégagés par litre de solution, mais bien 9,82 mol/l de H2O2 soit un pourcentage massique de 33,4%

[invite8241b23e]

Dans ce cas là, il va falloir que samsamoidor reformule son énoncé, et précise ce que veut dire :

d'eau oxygénée a 30% de poids

EDIT : coup de tête rotatif pour nabodechimie !

Bon, tant mieux, j'allais faire une recherche parce qu'il me semblait bien que c'était possible, tu m'as économisé ça !

[invite52532047]

Aïe,

en fait sur la bouteille je n'ai que les infos suivantes:
"hydrogen peroxyde 30% wt in water" avec la densité "d=1.110"

Sur le catalogue SIGMA, il vende de "hydrogen peroxide 50% wt in water"
Ce qui bocou plus que les 33.4%!!!
Pourquoi??

P.S: Don't fight!! make love!!

[invite8241b23e]

Tu as la densité ? Donc combien pèse un litre ? Et d'après le pourcentage massique, qu'en déduis-tu ?

[invite52532047]

OK!
mais di moi si jme trompe:
m=V*d
m=1*1.11=1.11kg

m h2o2= 30% * 1.11=0.333 kg de h2o2

M h2o2= 34g/mol

n h2o2= 333/34=9.79 mol
donc j'aurai dans ma bouteille une concentraion en h2o2 de 9.79 mol/L

c'est ça???? ???

Merci pour tout

[invite39d2a619]

On a pour l'eau oxygénée: C(mol/L) = Titre(volume) / 11,2

Donc de l'eau oxygénée à 50% en masse a une concentration molaire de 17,86 mol.L-1 et une densité de 1,20.

Source: http://wiki.scienceamusante.net/inde...%C3%A9n%C3%A9e

Attention à l'usage de l'eau oxygénée concentrée, c'est un liquide comburant de catégorie 2. Il faut donc prendre des précautions pour le manipuler.

[Kemiste]

Bonsoir.

Merci de ne pas déterrer de vielles discussions. Je pense que depuis 11 ans l'auteur a trouvé une réponse à sa question.