Problème moles

[invitedcb024f3]

Bonjour à tous,

Je n'arrive pas à obtenir la bonne réponse pour ce problème :
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Le magnésium réagit avec de l'acide chlorhydrique selon l'équation suivante :

Mg(s) + 2 HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)

Quelle sera la masse d'hydrogène produite si 100 mL d'acide chlorhydrique 2,00 mol/L sont ajoutés à 4,86g de magnésium?

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Premièrement, j'ai trouvé le nombre de mol de HCl, qui est 0,2 mol, et ensuite sa masse qui est de 7,292g.
Ensuite, j'ai pu trouver que le 4,86g Mg est le réactif limitant.
Finalement, voici mon calcul :

4,86g Mg x 1 mol Mg/24,31g Mg x 1 mol H2/1 mol Mg x 2,02g H2/1 mol H2 = 0,4g

Toutefois, la réponse serait de 0,2g... Où ai-je fait mon erreur?

Merci énormément de votre aide!

Narfcois
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[invitebbe24c74]

Bonjour.

Ta démarche n'est pas très rigoureuse.

Je ne sais pas en quelle classe tu es mais tu as du voir les tableaux d'avancement.
Ensuite, ton calcul n'est pas très lisible. Je ne sais pas si tu as des connaissances sur la stoechiométrie des réactions.

Tu vois que 1atome de magnésium réagit avec 2 HCl.
Il faudra donc en tenir compte dans ton calcul de réactif limitant.

Pour ce calcul de réactif limitant, je te conseille de raisoner en nombre de moles.
Tu as calculé la masse du HCl et bien moi je te demande plutot la quantité de matière du magnésium (4,86).

Reviens me proposer un réactif limitant (avec une valeur d'avancement max) en nombre de moles.

Bon courage.

[invitedcb024f3]

Merci pour votre réponse. Voici tous mes calculs :

x /100 mL = 2 mol / 1000 mL ... donc HCl = 0,2 mol

0,2 mol x 36,46g / 1 mol = 7,292g HCl

Calcul de réactif limitant...

4,86g Mg x 1 mol Mg / 24,31g Mg x 0,2 mol HCl / 1 mol Mg x 36,46g HCl / 1 mol HCl = 1,46g HCl ...donc 4,86g Mg est le limitant

4,86g Mg x 1 mol Mg / 24,31g Mg x 1 mol H2 / 1 mol Mg x 2,02 g H2 / 1 mol H2 = 0,4 g H2


Malheureusement, on n'a pas encore vu les tableaux d'avancement.

[invitebbe24c74]

Ok.

Voila ce que je propose, sans tableau d'avancement.

Je vais te refaire un énoncé plus détaillé.
Tu as un raisonnement plutôt cohérent, donc ça devrait bien aller.

1) Calculer la quantité de matière en HCl introduit (en mol)
2) Calculer la quantité de matière en magnésium introduit (en mol)
3) Quel est le réactif limitant et pourquoi?
4) Quelle est la quantité de matière de H2 formé ?
5) Quelle est la masse de H2 formé ?

Essaye de répondre précisement à ces questions et je pourrais t'expliquer correctement ton erreur.

Ma démarche est peut-être plus longue, mais je t'assure que ce n'est pas du temps perdu.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2d914250]

Pas besoin des tableaux d'avancement Thibaut...


Narfcois :
Tu dois premièrement calculer la quantité de chaque réactif.
Tu as effectivement 0,2 moles d'HCl; pour la quantité de Mg : n = m/M
(la masse molaire du magnésium est de 24,305)

Une fois que tu as trouvé le nombre de moles du magnésium, tu peux déterminer le réactif limitant, en sachant qu'une molécule de Mg réagit avec deux molécules d'HCl : il faut donc qu'il y ait deux fois plus d'HCl.

Une fois que tu as trouvé ton réactif limitant, tu peux déterminer la quantité d'hydrogène produite : elle correspond à n(réactif limitant) divisé par son coefficient stoechiométrique (1 si c'est le magnésium, 2 si c'est l'HCl).

Pour obtenir la masse : m = n(hydrogène) x M(hydrogène)

[invitedcb024f3]

Ok.

Voila ce que je propose, sans tableau d'avancement.

Je vais te refaire un énoncé plus détaillé.
Tu as un raisonnement plutôt cohérent, donc ça devrait bien aller.

1) Calculer la quantité de matière en HCl introduit (en mol)
2) Calculer la quantité de matière en magnésium introduit (en mol)
3) Quel est le réactif limitant et pourquoi?
4) Quelle est la quantité de matière de H2 formé ?
5) Quelle est la masse de H2 formé ?

Essaye de répondre précisement à ces questions et je pourrais t'expliquer correctement ton erreur.

Ma démarche est peut-être plus longue, mais je t'assure que ce n'est pas du temps perdu.

1) 0,2 mol HCl
2) 4,86g Mg x 1 mol / 24,31g Mg = 0,2 mol Mg
3) Réactif limitant est HCl... 0,2 mol Mg x 2 mol HCl / 1 mol Mg = 0,4 mol HCl
4) et 5) 0,2 mol HCl x 1 mol H2 / 2 mol HCl x 2,02g H2 / 1 mol H2 = 0,2 mol

Et là j'ai la bonne réponse! Mon erreur était avec le réactif limitant car je ne prenais pas en compte le coefficient du HCl, je pense que le reste est bien.

Merci beaucoup!