Bonjour !
Je suis en panique car j'ai un devoir demain et je n'ai pas compris quelquechose. On me demande de donner la configuration électronique fondamentale de la molécule O2, puis O2-,O2+ mais je ne sais le faire que pour une molécule monoatomique.
Comment le faire pour une molécule diatomique?
Merci de me répondre
tu dois avoir dans ton cours un paragraphe sur les molécules diatomiques
sinon, précise ton niveau d'étude, histoire qu'on te fasse une réponse compréhensible !
à bientôt
non justement il n'y a rien dans mon cours ...
Je suis en licence2 de chimie
J'espère que vous pourrez m'aider
tu connais donc les orbitales atomiques
as-tu vu les orbitales moléculaires ?
sinon, on fera avec une structure de Lewis, mais dans le cas du dioxygène il y a un mais !
Oui je connais les orbitales moléculaires.
Je sais aussi écrire le diagramme des orbitales moléculaires pour une molécule diatomique mais je n'arrive pas à écrire la configuration.
OK, tu vas rire tellement c'est simple
tu as construit les orbitales moléculaires à partir de la dernière couche électronique de chaque atome
il ne te reste qu'à mettre les électrons un par un* en commençant par le niveau le plus bas
* s'il y a une seule case pour un niveau (orbitale sigma ou n) tu mets un électron, puis le second pour faire la paire
s'il y a deux ou plus cases pour un niveau (c'est le cas pour le dioxygène) tu mets les électrons un par un, si tu as du rab, tu fais des paires, mais si tu n'en as plus, tu obtiens un diradical (cas du dioxygène) !
Je pense que tu n'as pas bien compris ma question mais j'ai du mal m'exprimer en fait désolé ...
J'ai réussi a faire ça sauf qu'après on me dmeande la configuration électronique fondamentale de la molécule c'est à dire quelque chose du genre : 1s² 2s² ... je suppose.
Mais je ne vois pas comment faire ça pour une molécule diatomique.
O est 1s2, 2s2 et 2p6
O2 donnera 1sigmag2, 2sigmau*2 (donc un coup dans l'eau)
3sigmag2 deux fois 1piu2 et pour finir deux fois 2pig*1
on numérote 1,2 ... au fur et à mesure les orbitales sigma ou pi
on met g ou u selon qu'elles sont paires ou impaires
on ajoute une étoile pour les antiliantes
et voilà
(NB, pour ne pas écrire de bêtises, j'ai vérifié dans le Atkins Chimie Physique traduction de la sixième édition page 402)
à mon avis HarleyApril à très bien compris ta question
effectivement, pour les atomes, la configuration électronique fondamentale s'écrit en 1s2, 2s2, 2p6 ,...
parce qu'on regarde les orbitales atomique. Mais lorsqu'on à affaire à des édifices polyatomiques on ne regarde plus les orbitales atomiques mais les orbitales moléculaires, qui sont une combinaison des orbitales atomiques. Pour connaître les configurations, on utilise le diagramme des orbitales moléculaires. Et une combinaison d'orbitale atomique s ou p donne des orbitales sigma ou pi. La configuration fondamentale dit juste que les électrons sont dans leur état fondamentale (ils respectent donc les règles de pauli, Hung, Klechkowski et je crois que y en a une 4ème mais je sais plus laquelle)
ah génial merci beaucoup!
Par contre pour les paires et impaires tu fais référence a quoi?
Donc si j'ai bien compris pour N2 cela donnerait :
1sigma² 2sigma*² 2fois 1pi² 3sigma² (sans les g et u) ??
