Dosage acide - base

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Bonjour

Je cherche l'équation du pH(Vb) du daosage de l'acide borique par la soude sans et avec mannitol.

Cb Vb : concentration et volume de la solution titrante versée
Ca Va : concentration et volume de la solution titrée

Sans mannitol : je trouve après l'équivalence : pH(Vb)=14+log(Cb(Vb-Ve)/(Va+Vb)) mais j'obtiens une courbe légèrement en dessous de ce que j'attend. Il suffit que j'ajoute 1 à l'espression et elle est juste. Je dois avoir une erreur sous le log de x10.

Et avec mannitol après l'équivalence je ne vois pas la différence avec le premier cas, on ne prend en compte que l'hydroxyde qu'on ajoute ...
Je me pose la même question à l'équivalence. Quel changement dois je prendre ne compte ? Soit comment traiter le mannitol ?
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[inviteba67e777]

Peut être les équtions que j'utilise pourra vous éclairer :

Sans mannitol :
-avant équivalence : BH + HO- = B- + H20
-après juste +,o-

Avec mannitol :
-avant équivalence : BH + nM + H2O = B(M)n- + H3O+ et H3O+ + HO-= 2H2O
-après équivalence : là est mon problème, on me dit que le complexe est très stable et que tous les ions B- sont complexés, alors je ne vois pas quelle est la différence avec le dosage sans mannitol...