dosage acide base en solvant

[invite1f387bc2]

Bonjour,

Je fais un module de Développement et contrôle des produits de santé en Master1 mais ça fait longtemps que j'ai pas fais chimie, je suis plus biologiste.

Pour doser un principe actif à caractère base très faible dans l'eau il faut utiliser comme solvant:
- l'acide acétique ou un mélange acide acétique/anhydre acétique ou un mélange acide formique/acide acétique
et comme réctif titrant:
-l'acide perchlorique

Je ne comprend pas l'intérêt du solvant acide acétique et les réactions qui ont lieu lors de ce dosage.
Quelqu'un pourrait-il m'aider?????

Merci d'avance
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[moco]

Imaginons que tu veuilles titrer la base nitrate NO₃^- qui est très très faible. Si tu dissous dans l'eau NaNO₃, tu ne peux pas titrer en ajoutant l'acide fort HClO₄, avec l'idée de faire HNO₃ car l'acide réagira avec H2O avant de réagir avec NO₃^-. SDe plus l'éventuel HNO₃ formé réagira avec l'eau pour former des ions H₃O⁺ et régénérer le ion nitrate initial.
Il faut dissoudre ton NaNO₃ dans autre chose que de l'eau. L'idéal serait un solvant apolaire comme les alcanes ; mais NaNO₃ n'est pas soluble dans les alcanes. D'où l'idée d'utiliser l'acide acétique !

[invite1f387bc2]

Je vois mieux comment ça se passe!
Merci beaucoup pour cet éclaircissement!

[Chalco]

On choisit un solvant qui est une base très très faible, beaucoup plus faible que la base que tu veux titrer. L'acide acétique est une de ces bases. Dans cet acide, la réaction que l'on veut faire :
Base + H⁺ ——> HB⁺
n'est plus en compétition avec la réaction avec le solvant :
CH₃COOH + H⁺——> CH₃COOH₂⁺
Il aut naturellement trouver un acide qui reste fort dans l'acide acétique.

[A voir en vidéo sur Futura]