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problème dosage acide-base



  1. #1
    Cindycmo

    problème dosage acide-base


    ------

    Salut

    Quand on dose un aicde par une base, la base deprotone l'acide mais comment on mesure le PH vu que le proton est sur la base avec laquelle on a dosé est pas sur l'eau? j'ai vu que le PH mesure la concentration en H3 O+ .

    Et encore pire si on fait pas le dosage dans l'eau comment on peut avoir un PH?

    -----

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  3. #2
    luckyone

    Re : problème dosage acide-base

    le pH est défini comme étant égal à -log de la concentration en H3O+.
    Plus il y a d'H3O+ moins le pH est grand
    Un acide peut se dissocier partiellement dans l'eau selon l'équation:
    HAc + H2O -> Ac- + H3O+
    on voit que l'ajout d'un acide dans l'eau diminue le pH puisque la concentration en H3O+ augmente.
    Une base réagit avec l'eau en formant des ions OH-
    Comme le produit des concentrations des ions OH- et H3O+ est constant cela diminue la concentration en H3O+ dans l'eau.
    On peut dire aussi que la base déprotone l'acide ce qui fait que l'acide a moins d'H+ à libérer et qui peuvent réagir avec l'eau..

  4. #3
    Djef

    Re : problème dosage acide-base

    Salut,

    Citation Envoyé par Cindycmo
    Et encore pire si on fait pas le dosage dans l'eau comment on peut avoir un PH?
    Effectivement la notion de pH n'a aucun sens dans un milieu non aqueux.

  5. #4
    Cindycmo

    Re : problème dosage acide-base

    Citation Envoyé par luckyone
    le pH est défini comme étant égal à -log de la concentration en H3O+.
    Plus il y a d'H3O+ moins le pH est grand
    Un acide peut se dissocier partiellement dans l'eau selon l'équation:
    HAc + H2O -> Ac- + H3O+
    on voit que l'ajout d'un acide dans l'eau diminue le pH puisque la concentration en H3O+ augmente.
    Une base réagit avec l'eau en formant des ions OH-
    Comme le produit des concentrations des ions OH- et H3O+ est constant cela diminue la concentration en H3O+ dans l'eau.
    On peut dire aussi que la base déprotone l'acide ce qui fait que l'acide a moins d'H+ à libérer et qui peuvent réagir avec l'eau..
    oui je sais mais c'etait pas ma question , je voulais dire si ya pas d'eau.
    Dernière modification par Cindycmo ; 12/11/2005 à 13h40.

  6. #5
    benjy_star

    Re : problème dosage acide-base

    En milieu acide acétique par exemple, on mesure le "pCH3COOH2+"

    Ca marche pour tout les solvants de ce type !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Cindycmo

    Re : problème dosage acide-base

    Ha bon ok je savais pas,merci bcp

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