Probleme avec dosage du Pb dans sang par ajouts dosés

[invite1d20d583]

Voila j'ai un petit probleme dans un exercice sur la methode des ajouts dosés :

Le sujet correspond à l'étude du dosage ( spectro UV-VIS) du plomb dans le sang de 4 échantillons par la methode des ajouts dosés .

L'énoncé précise que les échantillons sont préparés identiquement. les données pour chaques echantillons sont : 3 valeurs d'absorbances pour 3 ajouts et une valeur pour l'absorbance sans ajout.

J'ai pas de probleme pour le calcul des concentrations des 4 échantillons mais le Hic est le suivant:

2 des échantillons A et B ont la meme absorbance direct (sans ajout) 0.045 mais présentent ( d'apres la technique des ajouts dosés ) des concentrations: différentes: 3.6 et 2.7 ymol/L

une de question de l'exercice est " A et B ont la meme valeur de mesure direct, qu'en concluez vous"

Et la j'ai qu'une réponse c'est que d'après beer lambert les E sont differents et donc puisque l'on dose la meme entité (Pb) alors les mesures n'ont pas été effectué aux memes longueurs d'ondes...
.... Je suis pas très convaincu par cette réponse : Pourqu'oi changer la longueur d'onde entre chaque échantillon ? E (coeff d'absorption) varie avec la matrice ? ou est ce que tout simplement on verifie pour chaque échantillon avant de faire les mesures la longueur d'onde max ?
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[moco]

Ou alors qu'à cette longueur d'onde le plomb n'absorbe pas la lumière. L'absorption serait alors due aux autres constituants.

[invite0f7b9b83]

j'aimerais bien savoir comment tu fais pour calculer les concentrations avec cette méthode.
je te remercie

[moco]

Est-ce que Ydra et Zaon parlent de la même chose ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0f7b9b83]

oui on parle de la meme chose

[moco]

La méthode des ajouts dosés part de l'idée qu'on peut mesurer une grandeur électrique dont la seule chose qu'on sait est qu'elle est proportionnelle à la concentration de la molécule (ou du ion) à doser.
On procède à deux mesures. On mesure l'échantillon inconnu, Puis on ajoute une quantité connue de la substance à doser, et on refait la même mesure.

Je prends un exemple. Tu veux mesurer la concentration en cuivre d'une solution inconnue, dont on sait qu'elle contient du sulfate de cuivre, mais dont on ne sait pas combien. Tu disposes d'un grand volume, peut-être 1 litre. Tu en préléves quelques millitres et tu mesures l'absorbance de ta solution dans le rouge, et tu trouves une absorbance de 0.35 unités. Tu rajoutes alors à ta solution inconnue une quantité connue de sulfate de cuivre, mettons 0.01 mole par litre. Tu répètes l'opération, et tu trouves une absorbance de 0.60 unités.

Tu en déduis que 0.01 mole provoque une absorbance de 0.60 - 0.35 = 0.25 unités. Ta solution initiale inconnue contient donc 0.35/0.25 fois 0.01 mol/L, soit 0.014 mol/L de sulfate de cuivre.

[invite0f7b9b83]

Je te remercie Moco