Exercices sur la solubilité

[boschetto]

Salut,

il y a quelques exercices sur les solubilités dont la façon qu'à la prof de les résoudre m'intrigue .

Il y a par exemple , un exercice dans lequel on doit trouver la solubilité du carbonate de baryum a pH 12. On se retrouve donc avec trois équations:
BaCO₃<=> Ba²⁺ + CO₃^2-

CO₃^2-+ H₂O<=>HCO₃^-+OH^-

HCO₃^-+H₂O<=>H₂CO₃+OH^-

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bilan: BaCO₃<=>H₂CO₃+ Ba²⁺+2OH^-

On a K_ps.K_b1.K_b2=2.10^-20=[OH^-]².[Ba²⁺].[H₂CO₃]

Et elle identifie Ba²⁺ et H₂CO₃ à S , à savoir la solubilité , que l'on cherche.
Ce qui me tracasse c'est que ca voudrait dire que la solubilisation de BaCO₃ dépend uniquement de la faculté de CO₃^2- à jouer son rôle de base. Or je suppose qu'il y a aussi des CO₃^2- qui restent tels quels , non? Et en gros , la basicité de CO₃^2- ne permet que de déplacer l'équilibre de la solubilisation vers la droite et à l'aider, c'est plutôt ça(?)

J'ai faux ou la prof à fait une approximation? Ce qui m'étonne , c'est qu'en identifiant S à H₂CO₃,on considère que tous les CO₃^2- issus de la solubilisation du sel deviennent H₂CO₃. ( ou alors j'ai mal compris l'expression des equations)
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[boschetto]

Ok ,j'ai eu ma réponse. En fait l'équation bilan n'est bien qu'une equation fictive et, son coefficient tout aussi fictif intègre les équilibres successifs. Ce que l'on retrouve formulé sous H2CO3 , comprend en fait toutes les formes de CO32- et on peut donc l'identifier à S.

Le sujet ne semble pas avoir fait fureur mais je me suis dit que ce serait utile de me répondre à moi même , après avoir compris,pour laisser une trace au cas où des gens feraient une recherche.

edit: j'ai voulu éditer pour mettre les indices et les charges mais l'option n'apparaît pas lors de l'édition.

[moco]

De toute façon, tout ce travail est doublement fictif. Car les substances comme BaCO₃ qui sont formés de deux ions chargés tous deux 2 fois (2+ et 2-) ont une solubilité qui est toujours beaucoup plus grande que ce que le calcul tiré des K_a n'en donne.
Il y a en effet d'autres ions dont on ne parle pas, comme Ba(OH)⁺. Et Il existe aussi des molécules non dissociées BaCO₃ en solution. De plus, une partie des molécules de H₂CO₃ se décompose en CO₂ dissous et H₂O.

[boschetto]

Yep , j'ai mieux compris et suis sorti du piège de l'interpretation de l'equation bilan.

[A voir en vidéo sur Futura]

[sidjay]

Salut boschetto, je voulais vous remercier car effectivement les traces que vous avez laissé mon bien aidé
merci encore une fois