Salut,
il y a quelques exercices sur les solubilités dont la façon qu'à la prof de les résoudre m'intrigue .
Il y a par exemple , un exercice dans lequel on doit trouver la solubilité du carbonate de baryum a pH 12. On se retrouve donc avec trois équations:
BaCO3<=> Ba2+ + CO32-
CO32-+ H2O<=>HCO3-+OH-
HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH-
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bilan: BaCO3<=>H2CO3+ Ba2++2OH-
On a Kps.Kb1.Kb2=2.10-20=[OH-]2.[Ba2+].[H2CO3]
Et elle identifie Ba2+ et H2CO3 à S , à savoir la solubilité , que l'on cherche.
Ce qui me tracasse c'est que ca voudrait dire que la solubilisation de BaCO3 dépend uniquement de la faculté de CO32- à jouer son rôle de base. Or je suppose qu'il y a aussi des CO32- qui restent tels quels , non? Et en gros , la basicité de CO32- ne permet que de déplacer l'équilibre de la solubilisation vers la droite et à l'aider, c'est plutôt ça(?)
J'ai faux ou la prof à fait une approximation? Ce qui m'étonne , c'est qu'en identifiant S à H2CO3,on considère que tous les CO32- issus de la solubilisation du sel deviennent H2CO3. ( ou alors j'ai mal compris l'expression des equations)
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