Oxyde amphotère
Bonjour tout le monde ;
Qu’est ce qu’un oxyde ?
Qu’est ce qu’un oxyde acide ?
Qu’est ce qu’un oxyde basique ?
Qu’est ce qu’un oxyde amphotère ?
Pour l’exercice suivant j’ai la solution finale mais j’ai besoin de la solution détaillée
Déterminer le % en volume de NO
N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)
∆Gr0 = 181*1000 – 21 T
Solution 1.18%
Merci d’avance.
Un oxyde est un composé d'un élément avec l'oxygène.
Un oxyde acide est un accepteur de doublet électronique. Il réagit souvent avec l'eau pour donner un acide de Bronsted.
Ex. : SO3 + H2O --> h2SO4, acide sulfurique
P2Ö5 + 3 H2O --> 2 H3PO4, acide phosphorique
Les oxydes des non-métaux sont en général des oxydes acides.
Un oxyde basique donne en général avec l'eau une base :
Ex. : Na2O + H2O --> 2 NaOH
MgO + H2O --> 2 Mg(OH)2
Les oxydes des métaux sont en général des oxydes basiques.
Les oxydes amphotères peuvent réagir soit comme un acide, soit comme une base :
Al2O3 + H2O --> 2 Al(OH)3
et Al(OH)3 + 3 HCl --> AlCl3 + 3 H2O : l'hydroxyde a réagi comme une base
ou 2 Al(OH)3 + 2 NaOH --> Al2O4Na2 + 4 H2O : l'hydroxyde a réagi comme un acide.
Gné ?!Envoyé par persona
Par exemple, en quoi l'oxyde acide CO2aq est-il un accepteur de doublet électronique ?
Rappelons que :
CO2aq + H20 = HCO3- + H+
Tu veux dire par là qu'il est lié encore plus à d'autres atomes ? Qu'il y a plus de liaison ? Parce qu'un accepteur de doublet électronique, pour moi, c'est un acide de Lewis, et CO2aq n'est pas un acide de Lewis, car il n'a pas de lacune électronique. En effet, si un composé est une base de Lewis, c'est qu'il a une lacune électronique puisqu'il est accepteur de doublet non-liant. CO2aq ne correspond pas à cette propriété.
Je dirait qu'un oxyde acide est un oxyde dont la solubilisation avec l'eau (ou une base) donne de l'H3O+, autrement dit acidifie la solution. Par exemple, CO2aq est un oxyde acide selon la réaction plus haut.
Qu'en penses-tu ?
Cordialement.
