urgent ! calcul simple en titrage iodométrique

[invite9d0bea2c]

Bonsoir,

je sature là, exams à la c**

Si qqun savait m'aider!

alors : titrage solution de CuSo4 de concentration inconnue

Titrant : Na2s2o3 (0,1061M) , dans l'erlenmeyer : 10 ml cuso4, 10ml Ki, filet h2so4

[CuSo4] trouvée : 0,1497M

n CuSo4 : 1,947 10^-3 mol

Reactions :
2cu++ + 4I- >>>> Cu2I2 + I2
I2 + 2 S2O3-- >>>> 2I- + S4O6--

on me demande de trouvé le nombre de milimoles de KI EN EXCES

M Ki = 166g/mol

on sait que c'est du KI à 15%
15g ---> 100ml
1,5g --> 10ml

n = 1,5 / 166 = ... * 1000 = 9,036 milimoles de KI

Le prof me barre tout et m'encadre en rouge : EN EXCES


Qu'elle serait la réponse, même pas foutu de la mettre ce fainénant!
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[invitee23711ad]

l'excès veut dire la quantité de KI qui n'a pas réagit avec Cu²⁺, donc il faut que tu soustraie la quantité de Cu²⁺ à celle de KI en prennant en compte les coefficients stoechiométriques de la réaction.