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Exercice Titrage=>assez urgent



  1. #1
    jeanclaude1

    Wink Exercice Titrage=>assez urgent


    ------

    Bonjour,
    J'ai un exercice à préparer pour mon labo de chimie de demain, je ne suis pas sur du tout de mes réponses, quelqu'un peut il le corriger, si nécessaire?
    Merci d'avance!

    On titre une solution A contenant du Zn++ et du Mg++ de concentration inconnue.
    -Tout d'abord, 50 ml de cette solution A sont titrés par 45 ml d'une solution EDTA 0,045mol/litre
    -Ensuite on preleve 50 ml de la solution A et on y ajoute un exces de fluorure d'ammonium et 50 ml d'ethanol. Il se forme un précipité blanc. Ce mélange est alors titré par 22ml d'EDTA 0,045 mol/litre

    a)Donnez l'equation de la réaction de titrage de l'EDTA (symbolisé par Y4-) avec un ion métallique M++
    => 2M++ + Y4- ->YM2

    b)Quelle est la concentration globale en magnésium et en zinc dans la solution inconnue?

    C1.V1=C2.V2
    C1=C2.V2/V1=(0,045.0,045)/0,05=0,0405M


    c)Donnez la formule du précipité formé?

    MgF2

    d)Pourquoi ajoute-t-on de l'éthanol?

    Pour précipiter les sels complexes

    e)Quelle est la concentration en zinc dans la solution inconnue?

    C1.V1=C2.V2
    C1=(0,045.0,022)/0,1=0,0099M de Zn++

    f)Quelle est la concentration en magnésium dans la solution inconnue?

    0,0405-0,0099=0,0306 M de Mg++




    .=fois
    C1=Concentration 1
    V1=Volume1


    J'espere qu'il n'y a pas trop de fautes...

    MERCI

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Exercice Titrage=>assez urgent

    L'EDTA est un acide ayant 4 atomes H, qu'on peut symboliser par H4Y. Mais cet acide est insoluble dans l'eau, donc inutilisable en titrimétrie. Pour l'utiliser on le neutralise en partie. On traite une mole d'acide par 2 moles de NaOH. Cela conduit à la fomation du sel Na2H2Y, qui contient les ions Na+ et H2Y2-.
    On peut aussi neutraliser avec 3 (ou 4) NaOH, et former le sel Na3HY (ou Na4Y). Mais on n'utilise pas souvent ces substances, parce qu'elles subissent une certaine hydrolyse dans l'eau, et que leur pH est trop basique pour le titrage qui suivra.
    Quant tu titres un ion métallique M chargé 2+ comme Zn2+ ou Mg2+ par Na2Y ou Na4Y (c'est égal), le complexe qui se forme contient toujours un ion métallique pour une molécule de EDTA, et ce complexe a la formule [MY]2-.

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