Oxydation du silicium

[invite4e1d54e3]

Bonsoir a tous,
Voila je suis a la recherche d'un element qui puisse en remplacer un autre dans une reaction d'oxydation. Aujourd'hui on utilise du Chrome (Cr) pour réaliser l'oxydation du Silicium (Si). "Malheureusement" le chrome particulierement sous sa forme ionique est cancerigene, et donc interdit (d'où les guillemets autour du malheureusement).

Du coup je cherche un element qui remplacerai. Mais je ne sais pas comment trouver un equivalent, à moins de faire des milliers d'essais! Les essais je devrai sans doute en faire, mais je souhaiterai limiter.

Apres avoir cherche sur le net (entre google et wikipedia), j'ai trouve pas mal de points convergents vers le Manganese et le couple / , par exemple tiré du , mais je ne comprends pas trop pourquoi...

Si quelqu'un peut m'expliquer le pourquoi du comment, voire m'aider à trouver l'élement que je cherche...
Merci d'avance
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[moco]

Tu veux qu'on t'explique quoi ?
Tu dis toi même qu'on peut oxyder le silicium avec le ion permanganate MnO₄^-. Fort bien.
Essaie. Trempe ton morceau de silicium dans une solution acide de KMnO₄. N'oublie pas d'ajouter de l'acide sulfurique. Tu verras bien. Tu devrais réaliser une oxydation en surface de ton silicium, selon l'équation :
5 Si + 4 MnO₄^- + 12 H⁺ --> 5 SiO₂ + 4 Mn²⁺ + 6 H₂O
Mais je ne suis pas sûr que cette réaction soit bien rapide.
En effet, ce n'est pas parce qu'une réaction est théoriquement possible qu'elle se passe vraiment. Tout le monde sait que le silicium pur est très peu réactif vis-à-vis des acides, bases ou oxydants ordinaires, et aux températures ordinaires.
Autre élément d'information. On pense remplacer le kilogramme étalon, qui est déposé au Pavillon de Sèvres près de Paris, par un morceau de silicium. Or le kilogramme-étalon est en platine iridié. C'est un alliage inoxydable, qui résiste à l'épreuve du temps. Si on pense choisir le silicium, c'est précisément parce qu'il n'est pas attaqué par les bases, acides et oxydants habituels, et par exemple par le permanganate. Mais peut-être que je me trompe, car je ne connais pas bien les propriétés chimiques du silicium.

[inviteaba0914e]

Bonsoir a tous,
Voila je suis a la recherche d'un element qui puisse en remplacer un autre dans une reaction d'oxydation. Aujourd'hui on utilise du Chrome (Cr) pour réaliser l'oxydation du Silicium (Si). "Malheureusement" le chrome particulierement sous sa forme ionique est cancerigene, et donc interdit (d'où les guillemets autour du malheureusement).

Du coup je cherche un element qui remplacerai. Mais je ne sais pas comment trouver un equivalent, à moins de faire des milliers d'essais! Les essais je devrai sans doute en faire, mais je souhaiterai limiter.

Apres avoir cherche sur le net (entre google et wikipedia), j'ai trouve pas mal de points convergents vers le Manganese et le couple / , par exemple tiré du , mais je ne comprends pas trop pourquoi...

Si quelqu'un peut m'expliquer le pourquoi du comment, voire m'aider à trouver l'élement que je cherche...
Merci d'avance

Tu parles du silicium pur ou de l'atome de silicium dans des molécules?

[invite4e1d54e3]

D'abord merci pour vos reponses.

moco => en fait je voulais savoir comment trouver un oxydant du silicium. Sur wikipedia il est par exemple precise que pour le chrome, les etats d'oxydation sont 6,3,2 , que c'est un acide fort... etc... Alors si quelqu'un pouvait me donner "une regle" qui permette de determiner ce qui oxyde le silicium a partir de ces valeurs ou d'autres... voire a quelle vitesse se ferai cette oxydation.
De plus le silicium cristallin (100) ou (111) est difficile a oxyder certes. Mais ce que je cherche c'est juste faire une legere oxydation du cristal puis enlever cet oxyde (avec de l'acide fluorhydrique par exemple) et donc reveler des defauts de structures du cristal.

Cindycmo => Du coup silicium sous sa forme cristalline.

Merci encore
Pascal

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Je ne suis pas un spécialiste du sillicium. Je sais qu'il réagit difficilement avec les réactifs usuels. Ce que je sais en tout cas, c'est qu'il n'existe pas de règle pour déterminer si un élément réagit ou ne réagit pas avec tel réactif. Les potentiels sont de peu d'utilisté. Ils permettent de prévoir si une réaction est possible certes. Mais ils ne permettent pas de savoir si la réaction se passera vite ou lentement, c'est-à-dire en moins d'une seconde, ou en plusieurs millions d'années. Il n'y a que l'expérience qui prermette de le savoir.

Ceci dit, pourquoi n'esaierais-tu pas d'utiliser l'air chaud comme oxydant, tout simplement ?

[invitef095d13a]

Bonjour a tous!

J'ai fait une manip pour eliminer du SiO2 d'un des mes produits. J'ai procede en chauffant dans une solution aqueuse de soude et donc en formant du Na4(SiO4). Quand je neutralise mon pH j'observe un precipite et j'obtiens un suspension de couleur orange. Je suppute que cette couleur est due (ou du moins peut entre autres etre due) a du Si(OH)4 mais je voudrais avoir une confirmation.
Je vais bientot m'arracher les cheveux a chercher ce genre de chose sur internet sans trouver! Donc si l'un d'entre vous apeut me dire la couleur du Si(OH)4 je lui en serais tres reconnaissante!

Merci et bonne fin de journee