reaction entre les ions Cu²+(aq) et les ions hydroxyde HO-(aq)

[invite26ed695e]

salut est ce que quelqun sait :
1/ ecrire l'equation de cette reaction ( titre )
2/calculer la qté d'ion Cu²+(aq) présent dans un becher contenant V=20.0mL d'une solution de sulfate de cuivre (II)de concentration molaire enions cuivre : [Cu²+(aq)]=1.00*10(exposant)-1
3/calculer la qté d'ions HO-(aq) reagissant avec les ions Cu²+(aq)dans les proportions qtoechiométriques.
4/ en deduire le volume V' de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C'=5.00*10(exposan)-1mol.L-1 (C'= [HO-aq]) à verser dans le becher contenant la solution de sulfate de cuivre (II)
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[moco]

On veut bien t'aider, mais pas tout faire, surtout ici, où les questions s'enchaînent les unes avec les autres. Le Forum n'est pas une machine-à-faire-le-travail-à-ta-place. Et ce serait contre-produc tif, car cela encouragerait la paresse.
Alors bon, dis-noius ce que tu as fait, où tu as de la peine. On t'aidera. mais faire tout, et toi rien, pas question !
Pour t'aider un peu je te donne la première réponse :
Cu2+ + 2 OH- --> Cu(OH)2
Cela n'est pas ben difficile de prendre deux fois plus de quelque chose qui est chargé 1 moins, pour neutraliser quelque chose d'autre qui est chargé 2+.

[invite859b7555]

Je veu pas faire le debutant , mai t'es sur que c'est Cu(HO)2, c'est quoi comme molecule.
Pour la deuxieme question, la concentration molaire ce calcule en mol.L-1, je pense qu'avec ca tu devrai trouver
Pour la troisieme il suffit de faire un tableau d'avancement, c'etai pas bien dur comme exo

[invite26ed695e]

oki merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite26ed695e]

et aussi quelqu'un sait comment calculer un facteur de dilution ?

[invite01e9565c]

Un facteur de dilution c'est un rapport de volume.
Si tu as un volume Va solution A de concentration Ca et que tu augmentes le volume de cette solution (en rajoutant de l'eau par exemple) pour obtenir un volume Vb tu obtiens une concentration Cb = Ca * Va / Vb

Le facteur de dilution est Va / Vb.

[invite26ed695e]

ok merci beaucoup