"Etude d'une réaction équilibrée" => Relation ions SO4 2- et Ions I-

[invite0eeda8e4]

Bonjour, et excusez moi de vous dérangez...
Mais j'ai eux un laboratoire en chimie analytique où nous avons du faire des titrage de solution de KI par du Nitrate d'argent...

L'équation du titrage est donc :
KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI

Equation ionique :
(K+) +( I-) + (Ag+) + (NO3-)
-> (K+) + (NO3-) + (Ag+) + (I-)
?

Ensuite on me demande de calculé la concentration de nitrate d'argent en connaissant la concentration de AgNO3 ( 0,1M = prit ds le mode op )
et le volume employer ( celui du titrage ? )
N ( Ag+ ) = ?

Or d'apres l'équation une mole de I - (aq ) réagit avec une mole d'Ag + ( aq )
N (I- ) éq = ?
[I-) = ?

MODE OP :
- Introduire ds un balon jaugé de 100ml une masse connue d'environs 2g de PB SO4
-Verser ensuite la solution de KI jusqu'au trait
-Boucher et agiter vigoureusement +- 10 min
- Laisser reposer 24 à 48 h
- Prélever doucement 10ml de la couche surnageante
-Titre ces 10ml avec AgNO3 M/10 en présence de 1ml d'indicateur environ, en agitant à l'aide de la baguette de verre
- Recommencer le titrage avec un nouvel échantillon jusqu'à obtenir deux résultats concordants au 1/10ml près
- Noter la température

Note :
Concentration de notre solution de KI : 0,1M

Pouriez vous m'aider à trouver le chemin de résolution SVP, car je ne comprend pas bien la démarche à suivre, je vous remercie dejà de votre compréhension...
merci
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[oursgenial]

Tu mets KI en présence de PbSO4: une partie de ton KI est consommée par la réaction :
PbSO4 + 2 KI donne PbI2 + K2SO4
Au départ, ta solution de KI est 0,1 M. Si tu en titrais un volume V par du AgNO3 0,1 M, il te faudrais un voume V de AgNO3, puisque, comme tu l'as dit,
KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI. Seulement, une partie de ton KI a "disparu" d'après la réaction ci-dessus. Le but de ton titrage est de déterminer la quantité de KI qui n'a pas été consommée par cette réaction.

[invite0eeda8e4]

à oui je comprend, en tout cas un grand merci pour l'éclaircissement de mes idées, à bientot