Dosage CrIII + CrVI

[invite9ea2a15c]

Bonjour,

J'ai une solution contenant, a priori, du CrIII et du CrVI. Seulement, je veux savoir comment je peux doser les 2 séparément ? par exemple je sais que je peux complexer mon CrIII par de l'EDTA, mais le CrVI ne se complexe-t-il pas par la même occasion ?

J'ai ainsi pensé qu'il me suffisait de doser l'un des deux, puis de tout oxyder ou tout réduire, ou encore tout laisser comme ça, et doser le tout à l'ICP (je fais des mesures assez précises, et je suis de l'ordre du 0.8 mg/L, et pour d'autres échantillons, de l'ordre du ppm (enfin peut-être, je ne suis sûre de rien!!))

Merci d'avance
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[moco]

Tu peux doser le chrome(III) par l'EDTA. Le chrome(VI) ne se comnplexera pas, car il est sous forme d'anion : il forme soit le ion CrO₄^2-, soit le ion Cr₂O₇^2-, lesquels en réagissent pas avec l'EDTA. L'EDTA ne réagit qu'avec les ioons chargés postitivement.

Tu peux facilement doser le Cr(VI) seul en utilisant un réducteur approprié, comme le ion iodure I^-. Le ion Cr³⁺ ne génera pas.

[invite9ea2a15c]

en fait quand je parle de CrIII et CrVI, c'est sous la forme de Cr2O3 et CrO3.

Pour situer:
J'ai fait des tests de corrosion à haute température de mon matériau, et je cherche à savoir si j'ai évaporé du Chrome de mon acier. Donc, grâce à un flux d'hydrogène (humidité 30%, ce qui correspond aux conditions d'utilisation de mon matériau), je récupère mes vapeurs dans un flacon rempli d'eau.

donc aucun anion dans ma solution a priori, juste des oxydes...

[moco]

Tu racontes des choses bizarres.
Tu dis que tu as une solution de Cr₂O₃ et de CrO₃. C'est impossible. Cr₂O₃ n'est pas soluble dansl'eau. Et CrO₃ se dissout dans l'eau en formant des ions H+ et Cr₂O₇^2-.
D'autre part, si tu étudies la corrosion du chrome métallique à l'air, il peut se former du Cr₂O₃, mais pas de CrO₃.
Donc ta "solution" ne contient ni Cr(III), ni Cr/VI). Inutile de chercher plus avant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3992a954]

Tu racontes des choses bizarres.
Tu dis que tu as une solution de Cr₂O₃ et de CrO₃. C'est impossible. Cr₂O₃ n'est pas soluble dansl'eau. Et CrO₃ se dissout dans l'eau en formant des ions H+ et Cr₂O₇^2-.
D'autre part, si tu étudies la corrosion du chrome métallique à l'air, il peut se former du Cr₂O₃, mais pas de CrO₃.
Donc ta "solution" ne contient ni Cr(III), ni Cr/VI). Inutile de chercher plus avant.

Bonsoir,

Tu regardes ta solution, si elle est incolore elle ne contient pas de chrome ou alors des traces et là spectroscopie atomique. Il ne peut y avoir de Cr(VI) comme l'a expliqué moco.

Bien à toi.