Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

Force de van der Waals



  1. #1
    brivier

    Force de van der Waals


    ------

    bonjour
    les forces de Van Der Waals sont -elles uniquement des forces intermoléculaires ? leur origine?
    j'ai également vu que leur énergie est en 1/d6, je comprends mal à quoi correspond cette énergie c'est surtout ce dernier point qui me laisse pensif !!!
    merci à tous

    -----

  2. #2
    persona

    Re : force de Van der Waals

    Les interactions de van der Waals sont effectivement des interactions intermoléculaires. Ce sont des interactions du type dipôle-dipôle, ou dipôle-dipôle induit, ou dipôle induit-dipôle induit, ou dipôle instantané-dipôle instantané. Leur énergie est en effet inversement proportionnelle à la puissance six de le distance intermoléculaire - c'est dire qu'elles décroissent rapidement avec la distance !
    Pour plus d'explications, voir :
    http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_de_van_der_Waals
    http://www.educnet.education.fr/rnch...ls/vdwaals.htm

  3. #3
    brivier

    Re : force de Van der Waals

    ok merci
    seule petite question c'est quoi la différence entre un dipole induit et un dipole instantané.
    le dipole induit est induit par un champ électrique provenant d'une molécule polaire ou autre serait-il permanent par rapport au dipole instantané ?

  4. #4
    persona

    Re : force de Van der Waals

    Le dipôle induit est, comme son nom l'indique, induit par le voisinage d'une molécule polaire.
    Le dipôle instantané est celui qui existe à chaque instant dans une molécule apolaire (et dans les atomes des gaz nobles) à cause du fait que le centre de gravité des charges ne reste pas immobile, mais varie, créant ainsi à chaque instant un dipôle instantané (ce qui explique les forces de cohésion qui existent entre les molécules apolaires et entre les atomes des gaz nobles, et qui les rend liquéfiables).

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    ArtAttack

    Re : force de Van der Waals

    Citation Envoyé par persona Voir le message
    Le dipôle induit est, comme son nom l'indique, induit par le voisinage d'une molécule polaire.
    Le dipôle instantané est celui qui existe à chaque instant dans une molécule apolaire (et dans les atomes des gaz nobles) à cause du fait que le centre de gravité des charges ne reste pas immobile, mais varie, créant ainsi à chaque instant un dipôle instantané (ce qui explique les forces de cohésion qui existent entre les molécules apolaires et entre les atomes des gaz nobles, et qui les rend liquéfiables).
    Est-ce qu'on peut extrapoler ce modèle aux systèmes C/H (carbone nanostructuré i.e. charbon actif ou nanotube - H2 adsorbé à la surface) ?

    J'ai lu à plusieurs reprises que les forces de cohésion C-H étaient plus fortes dans le cas des nanotubes de carbone, l'interface restant inchangée en dépit de l'agitation thermique.
    Est-ce dû au caractère polarisant/polarisable ?

  7. #6
    Lad

    Re : Force de van der Waals

    Juste une petite précision par rapport aux force de van der Waals. Ce n'est pas une interaction intermoléculaire uniquement.
    En effet pour de grosses molécules (plus que 2 atomes en fait) les forces de van der waals existent aussi entre atomes d'une même molécules.

    Les conformations chaises ou bateau dans le cyclohexane ou encore eclipsé gauche .... dans l'éthane sont dues aux forces de van der Waals. Dans les macromolécules, polymère, ADN, protéines ... elles sont cruciales.
    Imagination is more important than knowledge ... Think different !

Discussions similaires

  1. Définition - Force de Van der Waals
    Par RSSBot dans le forum Commentez les actus, dossiers et définitions
    Réponses: 11
    Dernier message: 06/09/2007, 10h29
  2. Van der Waals
    Par jess28 dans le forum Chimie
    Réponses: 14
    Dernier message: 20/06/2007, 15h10
  3. Force de Van der Waals et moment dipolaire
    Par clerissalak dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 10/06/2007, 15h51
  4. van der Waals
    Par sams67 dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 1
    Dernier message: 28/01/2007, 09h45
  5. Van der Waals
    Par sai dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 19/09/2005, 13h29