Fe + Cl2 : sécurité de mon protocole

[invite8241b23e]

Bonsoir.

Voici le protocole que j'ai trouvé pour obtenir du FeCl₃ : :

Sous la hotte. On plonge dans un flacon de dichlore un morceau de paille de fer initialement chauffée à l’air dans la flamme d’un bec bunsen. La réaction continue dans le dichlore avec production d’abondantes vapeurs rousses de FeCl3. L’addition d’eau dans le flacon provoque la dissolution du chlorure de fer, on peut ainsi caractériser les ions fer (III) avec 2 gouttes d’une solution décimolaire de KSCN.

A part être sous la hotte, y'a-t-il d'autres précautions particulières à prendre ?

Comment optimiser l'addition d'eau pour qu'un maximum de FeCl₃ soit dissous ?

Bien cordialement.
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[lft123]

Bonsoir,

peut-être en attendant que les particules se déposent par gravité avant d'ajouter de l'eau...

@+

[invite8241b23e]

Bon, je relance le sujet. Le FeCl3 est-il bien un solide ? Y'a-t-il des précautions particulières pour ce protocole ?

Bonne journée à tous !

[invite0324077b]

ca fait du perchlorure de fer solide
2 Fe + 3 Cl2 ---> 2 FeCl3

pour eviter de perdre du chlore utiliser du fil de fer et faire passer du courant dedans pour le faire chauffer sans ouvrir le bocal : la pression dans le bocal va meme baisser donc il n'y a meme pas besoin de hotte :

pour le chlorure ferreux il suffit d'attaquer du fer par de l'acide chlorydrique
Fe + 2 HCl ---> FeCl2 + H2

http://web.univ-pau.fr/~darrigan/for...?msg=3749#3749

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0324077b]

pour faire FeCl3 en solution on peut faire barboter du chlore dans le chlorure ferreux : cela demande 3 fois moins de chlore gazeux