Bonjour,
Est il vrai que si l'on place du Na dans NH3(l), il y a une dissolution du sodium et que les électrons sont solvaté par les molécules de NH3?
Je pense que la solution n'est pas stable thermodynamiquement, mais stable cinétiquement.
J'aimerais savoir s'il était possible de quantifier alors les électrons, et serait il possible d'en déterminer leur activité?
Merci
Fajan
Voir le lien suivant :
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/...html#solmetalc
Il est très certainement métastable. On peut mesurer la conductivité de la solution, donc on doit pouvoir connaître le concentration de cet électron solvaté
Les solutions de Na métallique dans NH3 pur liquide, à basse température, sont bleues pendant un temps limité. On attribue cette couleur à la présence d'un électron "solvaté" issu de Na. Cette solution contient donc des ions Na+ et des électrons solvatés. Mais elle ne dure pas indéfiniment. Au bout d'un certain temps, la couleur disparaît et il se dégage de l'hydrogène, à la suite de la réaction :
e- + NH3 --> NH2^- + (1/2) H2
Et on obtient de l'amidure de sodium NaNH2 incolore
