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Problème chimie (QCM)



  1. #1
    bibi129

    Problème chimie (QCM)


    ------

    Bonjour les chimistes!!!
    Voici un énoncé(QCM) que je n'arrive point à résoudre.

    L'acide nitrique concentré réagit sur le cuivre pr former du nitrate cuivrique et de l'oxyde nitrique gazeux.A 273K sous une pression de une atmosphère(CNTP),une mole de gaz parfait occupe un volume de 22,4dm3.

    a.Pour produire un volume de 36,06dm3 d'oxyde nitrique mesuré à 20°C on doit utiliser 142,99g.

    b.Pour produire un volume de 36,06dm3 d'oxyde nitrique mesuré à 20°C on doit utiliser 95,32g.

    c.Pour produire 562,65g de nitrate cuivrique on doit utiliser 126g d'acide nitrique.

    d.Pour produire 562,65g de nitrate cuivrique on doit utiliser 252g d'acide nitrique.

    e.Pour produire 562,65g de nitrate cuivrique on doit utiliser 504g.

    Voilou.Je sais juste qu'il faut partir de l'équation suivante(et donc s'aider des coeff stoechio) mais après je ne trouve pas:

    3Cu + 8HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    PaulHuxe

    Re : problème chimie(QCM)

    un indice : commence par regarder combien de moles représentent 36,06 dm3 d'oxyde nitrique. De là, combien de moles de cuivre faut-il attaquer ? Ca fait quelle masse ?
    Voilà pour le début. Si tu réussis cette partie tu devrais trouver la suite

  4. #3
    bibi129

    Re : problème chimie(QCM)

    C'est gentil PaulHuxe de me mettre sur la piste mais en vain...je l'avais déjà plus ou moins fait mais je sais pourtant que c'est la bonne méthode...

    On 2n(Cu)=3n(NO) (à l'équivalence)

    donc ni(Cu)=3/2 * V/Vm * M(Cu)=2,25g
    Après j'ai résonné avec le tableau d'avancement(avec les nombre stoechiométriques,les qtés de matières intialement et à l'état final)mais bon...j'ai du sauté une étape peut etre...

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : problème chimie(QCM)

    je suis nul avec les formules toutes faites alors je vais reprendre pas à pas la 1ere étape.

    On veut 36,06 L de gaz à 20°C. Celà correspond à 36,06/293*273 = 33,59 L dans les CNTP (cf loi des gaz parfaits)
    33,59 L de gaz représentent 33,59/22,4 = 1,5 moles de NO.
    D'après la stoechio, pour faire 2 moles de NO il faut 8 moles de HNO3. Donc pour 1,5 mole de NO, il faut 8 * 1,5/2 = 6 moles de HNO3.
    La masse molaire de HNO3 est de 1+14+3*16=63 g/mol
    D'où une masse d'HNO3 nécessaire de 63*8 = 504 g

    De même tu calcules la masse de cuivre nécessaire.

    Pour le reste, c'est le même raisonnement.

    Bon courage

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    bibi129

    Re : problème chimie(QCM)

    Parfait PaulHuxe...merci pour ton aide..c'est effectivement le raisonnement qu'il faut avoir...je viens de trouver sans problème les 142,99g de cuivre...j'avais en fait oublié de recalculer le volume de NO selon les CNTP pour 20°C...merci encore

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