Calcul de volume

[invite4259dd8f]

bonjour,
jai un exercice en physique et une question ou je ne comprend pas la difference avec la premiere :

voici lexercice :
a) Calculer la quantité de matiere de HCl gazeux contenue dans 720dm3 de ce gaz a pression atmo et a 0°C.
Voici les donée : pour une temperature de 0 on a Vm = 22.4
pour une temperature de 20 on a Vm = 24
la premiere je suis arrivé a la faire il nya pas eu de souci mais c'est la que je comprend plus !
b) meme question s'il s'agit de 720 dm3 dair pris dans les meme conditions experimentale!
la je bloque je ne comprend pas la difference entre les 2 questions
merci de bien vouloir m'aider
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[invite19431173]

Salut !

Essaye de poster dans la bonne section.
Sois plus soigneux sur les titres.
Ecris de façon plus claire.
Pense aux unités.

Sinon, pour la deuxième question, ce n'est pas plutôt le volume d'oxygène dans l'air, dans les même conditions ?

[moco]

Si tu veux qu'on t'aide, il faut qu'on te comprenne. Et pour qu'on te comprenne, il faut t'exprimer clairement, en mettant des unités aux grandeurs dont tu parles, et en respectant la ponctuation. Une température de 20 et un volume de 24 ne veut rien dire.
Et finalement qu'est-ce que tu cherches ? Tu nous présentes deux questions vraiment différentes, l'une avec HCl l'autre avec de l'air. Et tu dis que tu ne comprends pas qu'il y a une différence entre ces deux questions. Comment veux-tu qu'on t'aide si tu ne vois pas toi même que ces questions sont différentes ?

[julien_4230]

C'est pas clair !!!!
La 2ème question y a-t-il de l'HCl dans le volume d'air ?!...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3992a954]

C'est pas clair !!!!
La 2ème question y a-t-il de l'HCl dans le volume d'air ?!...

HCl c'est HCl, l'air c'est un mélange (pourcentages en volume) d'environ 21 % de dioxygène, 78 % de diazote et 1% d'argon (utiliser un moteur de recherche quelconque pour avoir des pourcentages plus précis).

[invite4259dd8f]

excusez moi sincerement pour ce manque de precision dans mon topic! je suis sur un nouveau clavier et je narrive pas a my faire peu importe! je mexcuse!

je redis tout :
calculez la quantité de matiere de HCl gazeux contenue dans 720 dm3 de ce gaz a pression atmospherique et a 0°C. on a des doné comme quoi lorsque la temperature est a 0°C le Vm est a 22.4L.mol-1 et lorsque la temperature est a 20°C le Vm est a 24.0 L.mol-1

ce qui m'est tout de suite venu a lidée c'est dutiliser la formule n= V/Vm
ce que jai fais et jai trouvé 32.1 mole!
en revanche aprés on me demande de faire le meme calcul mais en utilisant la loi des gaz parfaits! et la malheur!! loperation est impossible puisque lorsquon divise par R et T( temperature) celle ci etant de 0 ca nous donne un denominateur =0. ai je fais une erreur ?

Pour terminer on me demande de calculer la masse de HCl gazeux correspondant a 720dm3 de ce gaz a pression atmospherique et a 0°C.
La je nai aucune idéee de comment proceder

[mach3]

la température doit etre en Kelvin (température absolue) et non en Celsius (température relative). Oublie les Celsius en physique, sauf si tu travailles en différence de température.

m@ch3

[PaulHuxe]

et pour la dernière, tu connais le nombre de moles...
Quombien pèse une mole d'HCl ?
Et donc combien pèsent 31 moles ?