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Titrage du fer III



  1. #1
    Fajan

    Titrage du fer III


    ------

    Bonjour, lors du titrage de Reinhardt Zimmerman,

    On procède comme suit pour réduire le ferIII en ferII

    On chauffe à 90°C la solution du ferIII jaune dans laquelle on a ajouté de l'HCl PA
    On ajoute goutte à goutte , sous agitation, SnCl2
    Une fois que la solution est décolorée, on refroidit rapidement la solution.

    Question : pourquoi refroidir la solution rapidement après?
    Merci

    Fajan

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  3. #2
    le géant vert

    Question Re : Titrage du fer III

    peut être que qqn connais la réponse, mais je vais tenter une piste de réponse: il me semble que c'est pour stopper brutalement une réaction que l'on fait cette opération qui s'appelle une trempe je crois.
    Par contre, sais tu pk il faut rajouter SnCl2, et pk goutte à goutte?
    Ho! Ho! Ho!

  4. #3
    Fajan

    Re : Titrage du fer III

    Oui car il ne faut surtout pas en avoir un trop grand excès, car on va l'oxyder avec du HgCl2 après, et il faut qu'un leger voile de calomel se forme et pas du mercure colloidale ou bien un beau gros paquet de calomel

  5. #4
    moco

    Re : Titrage du fer III

    Il faut faire vite, car SnCl2 s'oxyde à l'air, et ceci d'autant plus vite que la température est élevée.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Fajan

    Re : Titrage du fer III

    Mais justement, pourquoi ne pas le laisser l'oxyder à l'air ? Vu qu'on va de toute facon oxyder l'excès de Sn2+ par HgCl2?

    Ou bien serait ce pour éviter au Fe2+ de se réoxyder en Fe3+?

    Pourquoi, par ailleurs, HgCl2 n'oxyde pas Fe2+ ? Les potentiels standards sont incompatibles?

  8. #6
    moco

    Re : Titrage du fer III

    Oui. Tu as raison. C'est pour éviter l'oxydation du Fer2+.
    Quant à ta deuxième question, il ne faut pas se leurrer. Ce n'est pas parce que les potentiels le permettent qu'une réaction va se produire. L'inverse seul est vrai. Lorsque les potentiels ne le permettent pas, une réaction est impossible. mais quand les potentiels le permettent, une réaction n'est que probable. Il se peut qu'elle soit si lente qu'on ne s'en apercoive pas. Un bon example est le cas du ion permanganate qui ne devrait pas exister dans l'eau. Il devrait oxader l'eau en dégageant O2. Il le fait sans doute, mais la réaction dure probablement des mois, et on ne s'apreçoit pas de son degré d'avancement.

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