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dosage du fer III



  1. #1
    Nemesis42

    dosage du fer III

    Bonjour à tous,

    J'utilise un bain de passivation de HNO3 contenant quelques traces de Fe. Pour déterminer cette quantité de Fer, j'utilise le protocole suivant :

    - Prélever 2 ml de HNO3
    - Verser dans un erlen
    - Ajouter 50 ml d'eau déminéralisée
    - Ajouter 3 grammes de KI
    - Homogénéiser la solution et laisser reposer 30 min
    - Ajouter 50 ml d'eau déminéralisée
    - Doser l'iode libérée par Na2S2O3 (0.1 N) en présence d'empois d'amidon
    - Noter le volume de Na2S2O3 nécessaire au changement de couleur

    J'ai quelques petites questions à propos de ce protocole :
    - je sais que le KI va permettre de réduire le Fer III par la réaction 2 Fe(3+) + 2 I- = 2 Fe(2+) + I2. Tout d'abord est ce que cette réaction est juste?
    - étant donné que je suis nul en chimie, si quelqu'un pouvait m'aider en me donnant les équations de ce qui se passe à chaque étape du protocole et la quantité de chaque élément pour chaque étape
    - est-il important d'utiliser 3 grammes précisément de KI pour l'expérience.

    Merci d'avance pour vos réponses vous me serez d'un grand secours. Bonne journée à vous

    -----


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  3. #2
    Nemesis42

    Re : dosage du fer III

    Re-bonjour,

    Juste une autre petite question : comment par la connaissance du volume de thiosulfate de sodium je peux déterminer la teneur en Fer en g/l parce que là, je sèche. J'ai essayé toutes les conversions possibles et je vois pas du tout.
    Merci d'avance.

  4. #3
    moco

    Re : dosage du fer III

    Ton équation est exacte.
    La quantité de 3 g de KI est sans importance. Tu aurais pu rajouter 2g, 10 g, que cela ne changerait rien.

    Une mole de Fe3+ forme 0.5 mole de I2, en présence de suffisamment de KI.
    Ensuite tu titres ton I2 en y ajoutant du thiosulfate S2O32-. Il se produit la réaction :
    2 S2O32- + I2 --> S4O62- + 2 I-.
    Donc 1 mole I2 réagit avec 2 mole thiosulfate S2O32-.
    Résultat des courses.
    Le nombre de moles intial de Fe3+ sera le même que celui de thiosulfate utilisé pour détruire le iode I2.
    Donc si tu as eu besoin de, disons, 27.8 ml de thiosulfate 0.1 M, pour détruire ton iode I2, et que tu as donc utilisé 0.00278 mol de thiosulfate, il s'ensuit que ta prise initiale titrée contenait 0.00278 mol de ion Fe3+.

  5. #4
    Nemesis42

    Re : dosage du fer III

    Ok, merci beaucoup pour ton aide. Bonne journée à toi.

  6. #5
    Nemesis42

    Re : dosage du fer III

    Bonjour à tous,

    Par mon procédé, j'arrive donc à déterminer ma teneur de Fer III en g/L dans une solution qui est à la base acide. Juste une petite question : comment puis-je trouver quelle est l'acidité apportée par le Fer justement ? On m'a donné une formule qui est :

    acidité due au fer = (teneur * 3)/56

    Je sais que 56 c'est ma masse molaire; à quoi correspond la valeur 3 ?

    Merci d'avance

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : dosage du fer III

    En solution neiutre, le ion ferrique Fe3+ réagit peu à peu avec l'eau selon :
    Fe3+ + 3 H2O --> Fe(OH)3 + 3 H+.
    Donc chaque ion ferrique forme TROIS ions H+. J'ai bien dit TROIS.

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