dosage du fer III

[invite42c39e7b]

Bonjour à tous,

J'utilise un bain de passivation de HNO3 contenant quelques traces de Fe. Pour déterminer cette quantité de Fer, j'utilise le protocole suivant :

- Prélever 2 ml de HNO3
- Verser dans un erlen
- Ajouter 50 ml d'eau déminéralisée
- Ajouter 3 grammes de KI
- Homogénéiser la solution et laisser reposer 30 min
- Ajouter 50 ml d'eau déminéralisée
- Doser l'iode libérée par Na2S2O3 (0.1 N) en présence d'empois d'amidon
- Noter le volume de Na2S2O3 nécessaire au changement de couleur

J'ai quelques petites questions à propos de ce protocole :
- je sais que le KI va permettre de réduire le Fer III par la réaction 2 Fe(3+) + 2 I- = 2 Fe(2+) + I2. Tout d'abord est ce que cette réaction est juste?
- étant donné que je suis nul en chimie, si quelqu'un pouvait m'aider en me donnant les équations de ce qui se passe à chaque étape du protocole et la quantité de chaque élément pour chaque étape
- est-il important d'utiliser 3 grammes précisément de KI pour l'expérience.

Merci d'avance pour vos réponses vous me serez d'un grand secours. Bonne journée à vous
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[invite42c39e7b]

Re-bonjour,

Juste une autre petite question : comment par la connaissance du volume de thiosulfate de sodium je peux déterminer la teneur en Fer en g/l parce que là, je sèche. J'ai essayé toutes les conversions possibles et je vois pas du tout.
Merci d'avance.

[moco]

Ton équation est exacte.
La quantité de 3 g de KI est sans importance. Tu aurais pu rajouter 2g, 10 g, que cela ne changerait rien.

Une mole de Fe³⁺ forme 0.5 mole de I₂, en présence de suffisamment de KI.
Ensuite tu titres ton I₂ en y ajoutant du thiosulfate S₂O₃^2-. Il se produit la réaction :
2 S₂O₃^2- + I₂ --> S₄O₆^2- + 2 I^-.
Donc 1 mole I₂ réagit avec 2 mole thiosulfate S₂O₃^2-.
Résultat des courses.
Le nombre de moles intial de Fe³⁺ sera le même que celui de thiosulfate utilisé pour détruire le iode I₂.
Donc si tu as eu besoin de, disons, 27.8 ml de thiosulfate 0.1 M, pour détruire ton iode I₂, et que tu as donc utilisé 0.00278 mol de thiosulfate, il s'ensuit que ta prise initiale titrée contenait 0.00278 mol de ion Fe³⁺.

[invite42c39e7b]

Ok, merci beaucoup pour ton aide. Bonne journée à toi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42c39e7b]

Bonjour à tous,

Par mon procédé, j'arrive donc à déterminer ma teneur de Fer III en g/L dans une solution qui est à la base acide. Juste une petite question : comment puis-je trouver quelle est l'acidité apportée par le Fer justement ? On m'a donné une formule qui est :

acidité due au fer = (teneur * 3)/56

Je sais que 56 c'est ma masse molaire; à quoi correspond la valeur 3 ?

Merci d'avance

[moco]

En solution neiutre, le ion ferrique Fe³⁺ réagit peu à peu avec l'eau selon :
Fe³⁺ + 3 H₂O --> Fe(OH)₃ + 3 H⁺.
Donc chaque ion ferrique forme TROIS ions H⁺. J'ai bien dit TROIS.