Petite erreur de calcul de pH

[invite42d02bd0]

Bonjour, je suis entrain de calculer quelques valeurs de pH pour une solution de NaOH 1M + HCO3^- 1M (ces chiffres sont tout a fait illusoires; ils sont la juste pour la facilité du calcul)

On titre le tout par HCl 1M

Au départ : pH = 14 : fixé uniquement par NaOH
+ 10 ml d'HCl : pH = 13.52 toujours fixé uniquement par les OH-
+20 ml d'HCl: pH = pH donné par l'hydrogénocarbonate en solution


Or après ajout de 30ml je serai dans le tampon H2CO3/HCO3- qui doit avoir un pH de 6.4

Il doit y avoir une erreur! Comment puis je avoir un pH de 5.35 et en continuant à ajouter HCl avoir un pH qui remonte jusqu'a 6.4...

Merci de votre aide

Fajan
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[moco]

Je ne comprends rien à tes calculs. Désolé ! Qu'est-ce que c'est que ces 0.02 mole et ces 40 ml dont tu pars ?

De toute façon, ton problème part de mauvaises données. Tu dis que tu mélanges au départ NaOH et NaHCO3. Mais si tu fais ce mélange, tu n'auras pas de NaOH et de NaHCO3 en solution, mais Na2CO3, car NaOH détruit NaHCO3.

[invite42d02bd0]

Oui désolé je n'ai pas été très clair, mais je me suis de toute facon rappelé que le pH d'un ampholyte était égale à la moyenne des pKa des couples acides bases

Mais merci quand meme