Déterminer la concentration molaire de L'H2O2

[invite7b877e75]

Bonjour,

Je commence mon 2ème TP de chimie et ma tête commence à imploser...
Aussi à la première question de ce TP, je bute et ne trouve pas la solution à la question qui m'a l'air d'être simple !
Voila, la question est : Déterminer la concentration molaire d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes. TOUT SIMPLEMENT
J'ai tout essayer, tableau d'avancement, pv=nrt etc mais je ne trouve pas...peut etre qu'il y a une formule toute bête à appliquer ou peut etre que c'est moi qui suis trop fatigué

Merci d'avance pour votre aide !
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[invite19431173]

Salut !

On a dû de donner une définition de ces volumes !

Sinon, cherche un peu sur le net, voir à quoi ça correspond.

[invite7b877e75]

Si si je sait que le volume d'eau oxygénée est le nombre de litre de dioxygène que peut libéré 1.00 litre de solution.
Donc dans ce cas la solution libère 10 L de O2. Mais la question est de déterminer la concentration molaire de cette solution de H2O2...
Merci pour ta réponse !

[invite19431173]

10 L de O2, ça fait combien de moles ? Donc combien de moles de H2O2 ? Dans quel volume de départ ? Donc quelle concentration ?

Voilà !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7b877e75]

Alors si j'ai bien calculé,
-10 L de O2 sa fait pv=nrt <=> n=pv/rt = 0.44mol de O2
-Et comme l'équation de la réaction est 2H2O2=O2+2H2O, On peut en déduire qu'il y a 0.22 mol de H2O2. C'est bien sa ? j'en suis pas sur du tout ! :s
-Donc si c'est sa et comme on avait un litre de H2O2 au départ sa nous donne une concentration molaire de c=0.22/1 soit 0.22 mol*L ??!
S'il te plait dit moi si c'est sa et merci bcp pour cette aide !

[invite19431173]

Bon, je reprends tout :

-10 L de O2 sa fait pv=nrt <=> n=pv/rt = 0.44mol de O2

Possible, en tout cas, c'est l'idée pour trouver le nombre de moles.

-Et comme l'équation de la réaction est 2H2O2=O2+2H2O, On peut en déduire qu'il y a 0.22 mol de H2O2. C'est bien sa ? j'en suis pas sur du tout ! :s

Non, c'est plutôt 0.44 mol. Si tu es pas sûr de toi, regarde ça.

-Donc si c'est sa et comme on avait un litre de H2O2 au départ sa nous donne une concentration molaire de c=0.22/1 soit 0.22 mol*L ??!

En corrigeant ton erreur (0.22 mol), c'est tout bon !

[invite7b877e75]

Mais après recalcule de mon erreur ( merci à toi )
On remarque que n(h2o2)/2 = n(o2)/1
Donc en ayant n(o2) = 0.44mol
on obtient n(h2o2) = 2*0.44 soit 0.88 mol ? Soit 0.88 mol par litre ?
C'est bien sa ? parceque tu a écrit que c'était plutot 0.44 mol .
Cela vient peut être de mon équation de la réaction chimique ( fausse ?)

[invite19431173]

0.88 mol, au temps pour moi !

[jerome0]

bonjour, je remonte ce sujet car j'ai exactement le même mais pour 20 L pas 10 pour le calcul c'est ok f'ai fini:

n=pv/rt => 1.0325.10^5*0.02/ 8.314*273.15 = 0.89 mol et comme il y a 2 "H2O2" 0.89*2= 1.78 mol.L-1
mais il faut que je montre si l'indication 6% est correct j'ai vu sur internet quelle est correct mais je ne trouve pas la méthode pour y parvenir

merci

[jerome0]

je sais que pour 6% je doit avoir dans 1 L , 60g mais 60 g de H2O2 ou 2H2O2 ou encore de O2 ?

1.78 correspond au mole dans un litre

M(2H2O2)= 68g/mol

donc 68 *1.78 = 121.04 g pour 1.78 mol je divise par 2 et donc 60.02 -> 60g de O2 ?

[jeanne08]

La masse de 1,78 mol de H2O2 est 1,78*34 g = 60 g . Il y a donc 60 g de H2O2 par litre . 1 litre de solution aqueuse diluée a une masse de 1000g donc il y a 60g de H2O2 pour 1000g de solution donc 6% de H2O2 en masse !

[jerome0]

a ok merci mais pourquoi 6% correspond a H2O2 et non pas à 2 H2O2 ?

[moco]

La concentration d'une substance est toujours définie en fonction de la substance qu'on y trouve, et pas de l'équation de la réaction que va subir cette substance plus tard.