Liquide débouche canalisations

[invite17286cbf]

Salut tout le monde, voilà je n'arrive pas a résoudre cette exercice de chimie, j'aurais besoin d'un coup de main, merci.

Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations essentiellement constitués de solutions concentrées d'hydroxyde de sodium ou soude son trés corrosifs.

pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons on y ajoute de l'ammoniac d'odeur trés désagréable .

le fabricant indique une densité d égale à 1.2 et un pourcentage en masse de soude p=20%

la concentration de l'ammoniac est 8.5mmol.L-1

1er question: calculer la concentration molaire C de la soude dans cette solution.


Je pense qu'il faut que je calcule le titre massique de la solution, j'utilise la formule t=C*M
avec C = 8.5mmol.L-1 et Mammoniac cad 17 g mol-1. Mais je pense que je me goure , merci de votre aide.
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[invite17286cbf]

Toujours personnes pour me donner un coup de pouce?

[invite83d165df]

oublie tes ^$^*ù*^$ formules...j'ai jamais été capable d'en retenir une...raisonne avec les définitions :
Tu as une densité d'1,2 : donc 1 L de solution pèse 1200 g.
Tu as 20% massique de soude. Donc 1 kg de solution contient 200 g de soude. 1,2 kg contiendra donc 240 g de soude.
Masse molaire de la soude (NaOH) : 40 (23+16+1) g/mol.
Tu as donc 240 / 40 = 6 moles de soude dans ton litre.
D'où : concentration = 6 mol/L

P.S. on te demande une concentration en soude, pourquoi essayer de faire intervenir la quantité d'ammoniac ?