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Décomposition de KClO3



  1. #1
    Cenece

    Décomposition de KClO3


    ------

    Bonjour, c'est mon premier post et dsl si je ne suis pas dans la bonne section.

    J'ai quelques questions à propos d'un lab en Chimie, je ne sais pas si quelqu'un pourrait me donner un coup de main, merci.

    Voici mon équation Balancé:

    2 KClO3(s) + chaleur -----------» 2 KCl(s) + 3 O2(g)

    Ce que j'ai fais au le lab:
    1- J'ai ajouté un soupçon de MnO2(s) dans un creuset puis pesez le tout sur une balance.

    2- Ajouté le contenu du mélange inconnu (un mélange de KClO3 (s) et KCls) et pesé.

    3- melangé puis chauffé.

    4- laissé refroidir et pesé.
    ****************************** **************
    Résultats:
    poids du creuset: 29,660g
    poids avec catalyseur: 29,673g
    poids avec l'inconnu: 31,173g
    Après chaffage: 30, 912g
    ****************************** **************

    Trouver:
    a) Qté. d'oxygène évaporée (g et mol)

    Ce que j'ai fais, j'ai soustrais 30,912g de 31,173g = 0,261g
    pour trouver en mol, j'ai divisé 0,261g/16= 0,0163mol

    Est-ce que c'est correcte ce que j'ai fais?

    b) Qté. KClO3 (s) correspondante (g et mol)

    Cela, je n'ai pas compris ce qu'il voulais dire, quelqu'un a une idée?

    c) % massique de KClO3 (s) dans l'inconnu.

    Cela aussi je ne l'ai pas trop compris

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Décomposition de KClO3

    Salut !

    b) sers-toi de l'équation bilan !

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