Décomposition de KClO3

[invitef70f7754]

Bonjour, c'est mon premier post et dsl si je ne suis pas dans la bonne section.

J'ai quelques questions à propos d'un lab en Chimie, je ne sais pas si quelqu'un pourrait me donner un coup de main, merci.

Voici mon équation Balancé:

2 KClO_3(s) + chaleur -----------» 2 KCl_(s) + 3 O_2(g)

Ce que j'ai fais au le lab:
1- J'ai ajouté un soupçon de MnO_2(s) dans un creuset puis pesez le tout sur une balance.

2- Ajouté le contenu du mélange inconnu (un mélange de KClO_{3 (s)} et KCl_s) et pesé.

3- melangé puis chauffé.

4- laissé refroidir et pesé.
****************************** **************
Résultats:
poids du creuset: 29,660g
poids avec catalyseur: 29,673g
poids avec l'inconnu: 31,173g
Après chaffage: 30, 912g
****************************** **************

Trouver:
a) Qté. d'oxygène évaporée (g et mol)

Ce que j'ai fais, j'ai soustrais 30,912g de 31,173g = 0,261g
pour trouver en mol, j'ai divisé 0,261g/16= 0,0163mol

Est-ce que c'est correcte ce que j'ai fais?

b) Qté. KClO_{3 (s)} correspondante (g et mol)

Cela, je n'ai pas compris ce qu'il voulais dire, quelqu'un a une idée?

c) % massique de KClO_{3 (s)} dans l'inconnu.

Cela aussi je ne l'ai pas trop compris
-----

[invite8241b23e]

Salut !

b) sers-toi de l'équation bilan !