Exo chimie soucis

[invited0d22c03]

Bonjour, voici l'énoncé:

L'air est composé d'environ 20% de dioxygène et 80% de diazote en volume.

a) calculer les quantitées de matière respectives de dioxygène et de diazote dans une bouteille de 1,0 L remplie d'air, à 20°C et à une pression égale à 1,013.10^5 Pa.

Alors=> 0,20L de dioxygene et 0,80L de diazote

n=V/Vm => n(dioxygène)=0,20/24= 0,0083 mol
=> n(diazote)= 0,80/24= 0,033 mol


b) En déduire les masses de ces deux gaz dans la bouteille, puis leur pourcentage en masse dans l'air?


m= n x M=> m(dioxygène)= 0,0083 x (16x2) = O,27g
=> m(diazote) = 0,033 x (14x2)= 0,92 g


1°)Voila alors est ce que mes calculs sont juste svp
2°) Mais j'ai du mal a trouver leur pourcentage en masse car si on ajoute les deux masse cela nous donne plus que 100 pourriez vous m'aider svp
-----

[inviteb836950d]

2°) Mais j'ai du mal a trouver leur pourcentage en masse car si on ajoute les deux masse cela nous donne plus que 100 pourriez vous m'aider svp

en gros tu ne sais pas calculer un pourcentage, quoi !!

soient les quantités a et b
le pourcentage de a est 100a/(a+b)
le pourcentage de b est 100b/(a+b)

[invitef16d06a2]

salut,

a premiere vue tes calculs semblent correcte, pour la question 2
tu dois utiliser la formule m(O2)/(m(O2)+m(N2)) et m(N2)/(m(O2)+m(N2)). Tu multiplies le résultat par 100 pour l'avoir en %

[invited0d22c03]

merci pour la réponse

[A voir en vidéo sur Futura]