Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+



  1. #1
    wishmasterz

    pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+


    ------

    bonjour, j'aurais aimer savoir comment varie la tension de cette pile lorsque la temperature augmente,

    tout en utilisant la formule : E=E°-(RT/nF)ln([Red]/[Ox])

    je crois que l'on dois regarder la variation de cu2+ non?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    tétrodotoxine

    Re : pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+

    Citation Envoyé par wishmasterz Voir le message
    bonjour, j'aurais aimer savoir comment varie la tension de cette pile lorsque la temperature augmente,

    tout en utilisant la formule : E=E°-(RT/nF)ln([Red]/[Ox])

    je crois que l'on dois regarder la variation de cu2+ non?
    Comment s'appelle cette pile déjà?

  4. #3
    moco

    Re : pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+

    La tension de ta pile (de Volta comme ici, ou avec un autre modèle) varie avec la température en considérant le facteur T de l'expression RT/F ln([Red]/[Ox]).
    Si le rapport [Red]/[Ox] est > 1, donc si [Red] > [Ox], le log est positif, et E diminue quand la température croît.
    Si ce rapport [Red]/[Ox] est < 1, donc si [Red] < [Ox], le log est négatif, et E augmente quand la température croît.

  5. #4
    moco

    Re : pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+

    Erreur. La pile Zn-Cu est la pile Daniell

  6. #5
    wishmasterz

    Re : pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+

    merci beaucoup =) et si la tempèrature de la demi-pile Zn/Zn2+ diminue comment va varier la tension de a pile Zn/Zn2+ - Cu/Cu2+ ??

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+

    L'électrode de Zinc a un poentiel qui s'écrit ainsi :

    E = - 0.76 V + RT/2F ln[Zn2+]

    Si tu chauffes cette solution, T augmente, donc E augmente aussi si la concentration de Zn2+ est > 1, et E diminue dans le cas contraire.

  9. Publicité
  10. #7
    wishmasterz

    Re : pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+

    merci donc si j'ai bien compris si la consentrationde cu2+ augmente, E augmente si [cu2+] est plus grand que 1 sinon c le contraire ?

  11. #8
    moco

    Re : pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+

    Le potentiel de l'électrode de zinc est :
    E(Zn) = - 0.76 V + 0.0295 log[Zn2+]
    Celui de l'électrode de cuivre est :
    E(Cu) = + 0.34 + 0.0295 log[Cu2+]

    Avec cela, tu peux calculer le potentiel de ces électrodes avec n'importe quelle concentration de ion Cuivre ou Zinc.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Constante de réaction Fer et Cu2+
    Par mujef dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 16/12/2007, 14h41
  2. Mesures concentration Zn2+
    Par kenji2dc dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 05/07/2006, 16h21
  3. Glycérol et ions Cu2+
    Par invite3496333 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 14/04/2006, 11h05
  4. Cu2+ / Fe3+ + HCl
    Par chrome VI dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 21/05/2005, 14h28
  5. Electrolyse du Cu2+ en solution
    Par Fajan dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 07/02/2005, 22h09