Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

Electrolyse du Cu2+ en solution



  1. #1
    Fajan

    Electrolyse du Cu2+ en solution


    ------

    Bonjour,

    Voici un petit exo

    On me dit : en négligeant les effets de surtension et de chute ohmique, quel est la différence de potentiel à appliquer pour commencer à déposer du cuivre à partir d'une solution 0.15M de CuSO4. A l'anode on dégagera de l'O2

    Alors voila je trouve un potentiel de +0.740V

    et le livre me dit que le potentiel est de -0.740V...

    Alors encore une fois, qui a raison?

    Merci beaucoup

    -----

  2. Publicité
  3. 📣 Nouveau projet éditorial de Futura
    🔥🧠 Le Mag Futura est lancé, découvrez notre 1er magazine papier

    Une belle revue de plus de 200 pages et 4 dossiers scientifiques pour tout comprendre à la science qui fera le futur. Nous avons besoin de vous 🙏 pour nous aider à le lancer...

    👉 Je découvre le projet

    Quatre questions à explorer en 2022 :
    → Quels mystères nous cache encore la Lune 🌙 ?
    → Pourra-t-on bientôt tout guérir grâce aux gènes 👩‍⚕️?
    → Comment nourrir le monde sans le détruire 🌍 ?
    → L’intelligence artificielle peut-elle devenir vraiment intelligente 🤖 ?
  4. #2
    invite19431173

    Re : Electrolyse du Cu2+ en solution

    quek est ton raisonnement pour arriver à ce chiffre ?

  5. #3
    Fajan

    Re : Electrolyse du Cu2+ en solution

    Je dis que dEappl = E(+) - E(-) = Eanode (de mon électrolyse) - Ecathode (de l'électrolyse)

    Eanode = E0 O2/H2O + 0.0592/4 log PO2 (H+)^4 (et on me dit que PO2=1atm et pH=3)
    Ecathode = E0 Cu2+/Cu + 0.0592/2 log (Cu2+)

    Et puis je fais Eanode-Ecathode et j'ai la valeur positive

  6. #4
    invite19431173

    Re : Electrolyse du Cu2+ en solution

    Oui, mais là tu as le potentiel de la pile en fonctionnement, si tu veux la recharger, son potentiel devra s'opposer à celui ci... Je crois que c'est vraiment une simple question de convention, et j'avoue m'y perdre un peu...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Fajan

    Re : Electrolyse du Cu2+ en solution

    Aaaah je m'y perd aussi

  9. #6
    Fajan

    Re : Electrolyse du Cu2+ en solution

    J'ai regardé sur plusieurs sites et je pense que lorsque l'on veut faire l'électrolyse, ils semblent tous dire que la différence de potentiel a appliquer est toujours la différence de potentiel de la pile.

    Par exemple ils disent que Zn|Zn(NO3)2,CuSO4|Cu en concentration 1M
    est une pile qui débite du courant de 1.1V

    E=Ecathode(Cu) - Eanode(Zn) - 0.0592/2 log [Zn2+]/[Cu2+]

    Pour en faire l'électrolyse, il faut relier la borne + du générateur à la plaque de cuivre, et la borne - a celle de zinc.

    Donc dans la cellule suivante :
    Zn|Zn(NO3)2,CuSO4|Cu

    E=Eanode(Cu)-Ecathode(Zn) + 0.0592/2 log [Cu2+]/[Zn2+]

    Les deux expression, aussi bien pour la pile que pour la différence d'électrolyse sont mathématiquement les mêmes.

    Quelqu'un pourrait confirmer ce résumé?

    merci


    Il

  10. Publicité

Discussions similaires

  1. pile Zn/Zn2+ - cu/cu2+
    Par wishmasterz dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 23/09/2007, 21h20
  2. Electrolyse d'une solution d'acide sulfurique
    Par Floriandu78 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 12/03/2006, 13h58
  3. Surtension (electrolyse d une solution)
    Par xreadron dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 05/01/2006, 21h34
  4. électrolyse d'une solution de NaOH
    Par DiabloSV dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 14/03/2005, 19h00
  5. electrolyse d'une solution
    Par kedrix dans le forum Chimie
    Réponses: 12
    Dernier message: 02/04/2004, 22h56