Bonjour,
Voici un petit exo
On me dit : en négligeant les effets de surtension et de chute ohmique, quel est la différence de potentiel à appliquer pour commencer à déposer du cuivre à partir d'une solution 0.15M de CuSO4. A l'anode on dégagera de l'O2
Alors voila je trouve un potentiel de +0.740V
et le livre me dit que le potentiel est de -0.740V...
Alors encore une fois, qui a raison?
Merci beaucoup
quek est ton raisonnement pour arriver à ce chiffre ?
Je dis que dEappl = E(+) - E(-) = Eanode (de mon électrolyse) - Ecathode (de l'électrolyse)
Eanode = E0 O2/H2O + 0.0592/4 log PO2 (H+)^4 (et on me dit que PO2=1atm et pH=3)
Ecathode = E0 Cu2+/Cu + 0.0592/2 log (Cu2+)
Et puis je fais Eanode-Ecathode et j'ai la valeur positive
Oui, mais là tu as le potentiel de la pile en fonctionnement, si tu veux la recharger, son potentiel devra s'opposer à celui ci... Je crois que c'est vraiment une simple question de convention, et j'avoue m'y perdre un peu...
Aaaah je m'y perd aussi
J'ai regardé sur plusieurs sites et je pense que lorsque l'on veut faire l'électrolyse, ils semblent tous dire que la différence de potentiel a appliquer est toujours la différence de potentiel de la pile.
Par exemple ils disent que Zn|Zn(NO3)2,CuSO4|Cu en concentration 1M
est une pile qui débite du courant de 1.1V
E=Ecathode(Cu) - Eanode(Zn) - 0.0592/2 log [Zn2+]/[Cu2+]
Pour en faire l'électrolyse, il faut relier la borne + du générateur à la plaque de cuivre, et la borne - a celle de zinc.
Donc dans la cellule suivante :
Zn|Zn(NO3)2,CuSO4|Cu
E=Eanode(Cu)-Ecathode(Zn) + 0.0592/2 log [Cu2+]/[Zn2+]
Les deux expression, aussi bien pour la pile que pour la différence d'électrolyse sont mathématiquement les mêmes.
Quelqu'un pourrait confirmer ce résumé?
merci
Il
