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Surtension (electrolyse d une solution)



  1. #1
    xreadron

    Surtension (electrolyse d une solution)


    ------

    salut,
    lors l electrolyse d une solution (acide de sulferique par exemple) on observe que l electrolyse commence sous une tension minimal U(expir) = 1.9 V.mais la tension minimal theorique c Uth=1.23 (E° O2/H2O - E° H3O+/H2)
    ce phenomene s appelle "Surtension" .
    PK ? c koi la cause plz

    ### Pas de coordonnées perso BenJ

    -----
    Dernière modification par benjy_star ; 05/01/2006 à 21h08.

  2. #2
    kub

    Re : Surtension (electrolyse d une solution)

    La surtension se définit sur un graphique donnant l'intensité du courant parcouru par l'électrolyte et la tension qui lui est appliqué.
    En fait, dans les systèmes dit lents, il faut appliquer une ddp supérieur aux différences de potentiel standard des couples pour observés un e augmentation de l'intensité électrique.

  3. #3
    moco

    Re : Surtension (electrolyse d une solution)

    Plus simplement, on peut dire que pendant la première milliseconde d'une électrolyse, l'application de la tension nominale vide de ions la zone très mince qui est au contact de l'électrode. Pour que l'électrolyse puisse continuer il faut attirer les ions plus éloignés de l'électrode. Or la migration des ions en solution est un phénomène très très très lent. Pour attirer les ions et obtenir un courant mesurable, il faut augmenter la tension de l'électrode. C'est la surtension.

  4. #4
    Chalco

    Re : Surtension (electrolyse d une solution)

    Une petite précision : ce que moco vient de décrire s'appelle la surtension de concentration. On l'évite en agitant la solution. Dans des conditions d'agitation stationnaire, il y a limitation par la diffusion de l'espèce électroactive. Le courant est alors constant.
    La question posée par xreadron se rapporte plutôt à une surtension liée à la rapidité du système électrochimique. En gros, On peut dire que le courant est relié au potentiel appliqué par une relation du type
    i = k exp(K.(E-Eéquilibre)).
    Si k est grand (système rapide), il suffit d'une petite valeur de E-Eéquilibre pour avoir un courant important.
    Si k est très petit, alors il fausra appliquer une valeur de
    E-Eéquilibre beaucoup plus importante pour avoir la même valeur de courant.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Fajan

    Re : Surtension (electrolyse d une solution)

    la surtension c'est quelque chose de très mal défini, et dès qu'on s'y plonge on s'y perd...

    en gros il y a une surtension cinétique : pour que la réaction se fasse, on doit appliquer une surtension pour accélérer. (On a le meme résultat en chauffant)

    Et , moins, connu : la surtension thermodynamique est n'est autre que le phénomène de polarisation des électrodes... mais la, ca devient un peu complexe

  7. #6
    kub

    Re : Surtension (electrolyse d une solution)

    Dites,

    On ne va quand même pas lui oter l'envie de s'intéresser à la chose.

  8. #7
    xreadron

    Re : Surtension (electrolyse d une solution)

    Citation Envoyé par kub
    Dites,

    On ne va quand même pas lui oter l'envie de s'intéresser à la chose.

  9. #8
    Chalco

    Re : Surtension (electrolyse d une solution)

    Peux tu me donner une référence sur la surtension thermodynamique ?
    Merci d'avance

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