DM de chimie

[invite22a6cdd0]

bonjour! j'ai cet exercice à faire et j'ai beaucoup de mal à démarer si quelqu'un pouvait me mettre sur la piste ça serait sympa:

Une cuve contient 44hL de jus de raisin. Ce jus subit une fermentation transformant en une quinzaine de jours le sucre en alcool.
En simplifiant, on peut traduire la transformation chimique du jus de raisin par la réaction: C6H12O6 --->2 C2H6O + 2 CO2

C2H6O étant la formule de l'éthanol. A la fin, la cuve contient en volume, 9.5% d'alcool.
Données p (rhô) =790 kg/m3 M(C)=12.0g/mol M(O)=16.0g/mol M(H)=1g/mol

1/ combien de mole d'éthanol contient une cuve en fin de fermentation?
2/ quel volume de carbone produit chaque cuve au cours de la fermentation?

Merci d'avance pour votre aide!!
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[moco]

Cherche d'abord le volume en litre du jus de raisin de cette énorme cuve. Le volume de vin final sera le même. Mais il contiendra de l'alcool à la place de sucre.
Il contiendra 9% en volume d'alcool. Cela fait combine 9% de ce volume ? A vue d'oeil cela fait à peu près 400 litres. Fais les calculs
Ceci dit, il faudra ensuite convertir ce volume en masse. Utilise la masse volumique de l'alcool. Tu dois trouver un peu plus de 300 kg. Fais le calcul, en grammes !
Si tu divises cette masse par la masse molaire de l'éthanol qui vaut 46 g/mol, tu trouves le nombre de moles. Il me semble à l'oeil, que tu devrais trouver dans les 8000 moles.

La fermentation produit le même nombre de moles de CO₂ que d'éthanol. Donc il te restera à calculer le volume de ce CO₂ : facile !

[invite22a6cdd0]

Merci beaucoup pour votre aide, j'ai réussi à comprendre et à finir mon exercice!
Encore merci!!!!