J'ai du mal a percevoir l'utilité de certaines données en thermo.
-Par exple, qu'est-ce que la capacité thermique. Existe-t-elle pour les états de la matière, liquide, solide, gazeux.
-A quoi correspondent les coefficients thermoélastiques ?
Merci d'avance
La capacité calorifique (si c'est bien la même chose que la capacité thermique), c'est la quantité d'énergie à apporter pour chauffer une unité de masse d'un degré. En pratique, l'eau a un cP nettement plus élevé que la plupart des autres solvants. Il est nettement plus coûteux en énergie de chauffer de l'eau que de chauffer un autre solvant.
Le cP te permet d'évaluer cette quantité d'énergie.
Le cP est défini pour tous les états, varie un peu en fonction de la température, et varie généralement brusquement lors d'un changement d'état.
Pour les coeffs thermoélastiques, c'est loin dans ma tête. Je les connais peut-être sous un autre nom mais là, ça ma revient pas.
Merci Paul, personne d'autres pour les coef de thermoelasticités ???
Jamais entendu parler de thermoélasticité ! Ce mot ne figure ni dans mon dictionnaire, ni dans l'Encyclopédiue de chimie de Jakubke
parce que ce n'est pas de la chimie mais bien de la physique.Envoyé par moco
C'est un coefficient définissant la proportionnalité entre la variation d'énergie potentielle du système et la déformation.
En résumé on semble ici dans le domaine de la thermodynamique linéarisée autour de l'équilibre. Je ne saurai pas t'aider beaucoup plus, car après il faut chipoter avec les tenseurs...
++
Merci a tous
Tenseurs= Variables extensives ?
Mais ce coef est il stable ? ca ne marche pour les gazs parfaits ?
Par exemple le coef de dilatation volumique:
&=(1/V)(difpartielle(V)/diffpartielle(T)) a pression constante avec V:volume et T: température.
Dans un gaz parfait le volume ne varie pas, Macroscopiquement il reste à l'état d'équilibre ?
Si c'est bien le cas le volume ne peut varier, et ni la température et &=0. On ne devrait pas pouvoir utiliser ces coef de thermoélasticité ???
Danns un gaz parfait, V varie en fonction de T : V=nRT/P
D'où ton coefficient de dilatation = 1/V * nR/P
= 1/T
Merci PaulHuxe, mais je n'ai pas compris ta réponse. Le coef de dilatation n'est pas égal à 1/T et (difpartielle de V/difpartielle de T) n'est pas égale à nR/P ???
heu....j'ai compris l'histoire du volume % a la température
nR/PV, àa fait 1/T (gaz parfaits...)
Capté !!!!
Merci
Toujours aussi Newbiz:
Pourquoi Capacité*dT+Q=0 ????
Pour moi a volume constant, on a
dU=(dif partielle de U/dif partielle de T)*dT
et on a aussi C(capacité thermique)=(dif partielle de U/dif partielle de T)
soit dU=C*dT
et dU=Q a volume cst
Donc dU=C*dT=Q or on a dans la reaction precedente
Q=-C*dT
J'espère que c'est clair
Merci
Ha, voila l'exercice référence a la precedente question
I. On brûle 0,7663 g d’éthanol dans une bombe calorimétrique à volume constant, dont la capacité thermique C, incluant l’échantillon, est 5643 J.K-1. La combustion provoque une élévation de température de 20,62 à 24,64 °C. Quelles sont les valeurs de DU et DH associées à la combustion d’une mole d’éthanol ?
