Orbitales atomiques d'un atome d'hydrogène excité avec n=4

[inviteef2a3fb1]

Bonjour à vous ^^ Voila j'ai une petite question à vous poser (toute petite lol)

On excite un atome d'hydrogène, le nombre quantique principale obtenu est n=4.

Sa configuration éléctroniques est donc 1s0 2s0 2p0 3s0 3p0 4s1 Non???

Dans ce cas si je ne me trompe pas, il n'est pas dégénéré?

Les orbitales atomiques correspondant à cet état excité sont-ce : une 1s, une 2s, trois 2p, une 3s, trois 3p et une 4s?
Ou juste une 4s?

J'èspère avoir été assez clair lol merci!


Cordiallement, Black90angel
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[invite54194f1c]

bonjour,

On excite un atome d'hydrogène, le nombre quantique principale obtenu est n=4.
Sa configuration éléctroniques est donc 1s0 2s0 2p0 3s0 3p0 4s1 Non???
Dans ce cas si je ne me trompe pas, il n'est pas dégénéré?
Les orbitales atomiques correspondant à cet état excité sont-ce : une 1s, une 2s, trois 2p, une 3s, trois 3p et une 4s?
Ou juste une 4s?

je vois pas ce qui te tracasse en particulier, à vrai dire. déjà si tu pouvais expliquer où est-ce que tu veux en venir avec tout ça ....
c'est qui "il" qui n'est pas dégénéré (attention t'as 50% de chances de te tromper en répondant ) ?

qu'est-ce que tu entends par "orbitales atomiques correspondant à cet état excité" ? (je veux pas t'embrouiller, c'est juste pour m'informer)

[invite36680d2c]

Bonsoir moi aussi j'ai commencer ce programme en Sup
Et cette question me dérange aussi
Comment avoir un Atome d'hydrogene exité au niveau N=4 ??
Il serait Ionisé à H^19+ ??

[invite31840caf]

Salut,
Je crois comprendre ce qu'il veut savoir.
L'éléctron de l'atome d'hydrogène peut s'exciter en absorbant de l'énergie. Il peut donc sauter des orbitales dont la différence d'énergie correspond parfaitement à l'énergie absorbée. (modèle de Bohr).

Je crois qu'il veut savoir si l'électron peut se comporter de la même façon dans le modèle ondulatoire. Est ce que l'éléctron peut absorber un photon et passer d'une orbitale 1s à une orbitale 4s puis de 4s à 1s en se désexcitant?
J'en profite pour demander si ça marche avec les sous couches également..

Les orbitales atomiques correspondant à cet état excité sont-ce : une 1s, une 2s, trois 2p, une 3s, trois 3p et une 4s?
Ou juste une 4s?

L'hydrogène, excité ou non garde qu'un éléctron.. Donc juste 4s1 je dirai avec toutes les orbitales d'énergie inférieure vides...

J'espère que j'ai compris la question,
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteef2a3fb1]

Voilà juste la question que je me posais, les autres orbitales étant fictives, faut il les inscrire... C'est tout ^^ lol non je ne suis pas un bouffon
Merci Novocaine, et pour les autres la question était extrêmement simple, elle demandait une réponse extrêmement simple aussi ^^

Edit : Pimax69, H sera ionisé pour n = l'infini, son énergie En sera alors de 0 Excité au niveau n = 4 cela veut dire qu'il a absorbé l'énergie d'un photon et possède donc une énergie de -13.6/16. (soit -0.85ev). Enfait on a arraché un e- de sa couche 1s que l'on a placé dans une couche plus éloignée. n=4 correspond à la 4e période, l'e- se retrouve donc dans une sous couche 4s (on aurait eu n=5, cela aurait été 5s). Les autres orbitales sont vides et ne sont la que théoriquement. Plus n sera élevé et plus l'énergie de l'H tendra vers 0...

[inviteef2a3fb1]

De plus H excité au niveau 4 ne signifie pas que c'est H^4+, c'est H tout court, il devient H+ quand il est ionisé...