Bonjour, j'ai quelque peu de mal avec les orbitales atomiques, et dans un exercice il m'est demandé le nombre d'éléctrons que peut contenir une orbitale atomique, or d'après ce que j'ai compris, il y en a une infinité, car n peut prendre beaucoup de valeur différentes, ou est ce que je me trompe?
Salut,
Connais-tu le principe d'exclusion de Pauli ?
On te demande pour une orbitale, donc n ne varie pas.
Oui tout à fait, selon lequel deux éléctrons ne peuvent avoir leurs 4 nombre quantiques indentiques, mais je ne voit pas trop le rapport j'avoue...
Par quoi est caractérisé une orbitale atomique ?
(n,l,ml), les trois premiers nombres quantiques
Parfaitement.
Quel est le dernier nombre quantique ? Combien peut-il prendre de valeurs ?
Combien peut-on mettre d'électrons dans une même orbitale ?
Le spin, qui peut prendre seulement deux valeurs, ah d'accord je crois avoir compris en fait c'était tout simple, ainsi on peut mettre soit 0 éléctrons s'il n'y a pas de spin, soit un electron avec un spin positif ou négatif soit deux éléctrons avec un spin positif et l'autre avec un spin négatif... dc trois cas possibles si je ne me trompes pas... ce qui n'est pas très sur
Dans une orbitale, il peut y avoir deux électrons, et sedulement deux : un point c'est tout !
(au maximum)
Bonjour.Envoyé par moco
Donc quentinou a raison en écrivant :
non ?
Duke.
Bonjour,
Oui quentinou a raison sur ce point. Mais le spin d'un électron est quelque chose d'interne à cet électron, donc le "on peut mettre soit 0 éléctrons s'il n'y a pas de spin" n'est pas très correct.
Sinon effectivement, la répartition des spins de deux électrons dans une orbitale peut se faire de trois manières :
- spin up / spin down (état dit fondamental)
- spin up / spin up et spin down / spin down sont également possibles, mais correspondent à un état excité (donc d'énergie plus élevée)
Ca c'est interdit par les conventions de Genève !!Sinon effectivement, la répartition des spins de deux électrons dans une orbitale peut se faire de trois manières :
- spin up / spin down (état dit fondamental)
- spin up / spin up et spin down / spin down sont également possibles, mais correspondent à un état excité (donc d'énergie plus élevée)
... oups erratum !
En fait quand je parlais de up / down, ou down / down, ce sont bien des états excités, mais possible seulement en remplissant plusieurs orbitales de même énergie (exemple : répartition de 2 électrons parmi les 3 orbitales 2p)
Les spins de deux électrons d'une même orbitale ne peuvent qu'être opposés... désolé pour la confusion !
... et au fait, philou21, pourquoi parles-tu des "conventions de Genève" ?
Attention quand deux électrons se « mettent » dans deux orbitales d’égale énergie, ils préfèrent se mettre dans un état ou le spin total S est égal à 1. L’état ou les deux spins sont appariés conduisant à un spin nul S=0 est alors un état excité. Ceci est un effet purement quantique.
Pour les conventions de Genève c’était juste une blague…
Merci beaucoup a tous et dsl de m'etre exprimé avec des termes parfois simples mais je débute seulement...
salut, alors est_ce que on peut mettre deux spin de mème directions dans une mèmè case quantiques ou non?
et si non comment on représente l'état excité de l'électron?
merci
Non, c'est pas possible de part la nature même des électrons.
Ben là, je ne comprends pas trop la question...et si non comment on représente l'état excité de l'électron?
merci
je veux dire: est-ce qu'il est posssible de représenter un électron excité avec les cases quantiques?
On excite pas un électron, c'est l'atome qu'on excite. Quand un atome est excité, on trouvera des électrons qui ne seront pas à leur place. Ils seront dans des cases quantiques d'énergie plus hautes.
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