Oxydation des ions I- par H2O2
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Oxydation des ions I- par H2O2



  1. #1
    invited1e6e679

    Oxydation des ions I- par H2O2


    ------

    Bonjour à tous !

    Je vous mets ici un exercice de Chimie que je dois rendre et qui à vrai dire me pose qqs difficultés, si vous pouvez m'aider, merci d'avance ! (J'ai mis en rouge la question qui me pose problème)

    Voici l'énoncé:

    Oxydation des ions Iodure I- par l'eau oxygénée H2O2

    1.Préparation du mélange réactionnel:
    Dans un bécher, on introduit 50mL d'eau oxygénée H2O2 (aq) de concentration molaire 0,056 mol.L-1 puis 1,0mL d'acide sulfurique dont le rôle est d'acidifier le milieu sans intervenir dans les calculs.
    On prépare dans un autre bécher 50 mL d'une solution d'iodure de potassium KI de concentration molaire 0,20 mol.L-1.
    A la date t=0 (déclenchement du chronomètre), on mélange les deux solutions, on agite et on répartit le mélange entre 9 béchers à raison de 10 mL par bécher (le volume total du mélange sera considéré comme égal à 100 mL).

    2.Titrage des échantillons
    A la date t1=60s on ajoute 40 mL d'eau glacée au contenu d'un bécher puis on titre par une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire c=0,040 mol.L-1
    On reprend les mêmes opérations (trempe et titrage) pour les autres béchers.
    Les résultats donnant les différents volumes équivalents sont reportés dans le tableau ci dessous:



    Données

    . Equation de la réaction entre I-(aq) et H2O2 (aq):
    H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 I- (aq) -> I2 (aq) + 2 H2O2 (liquide)
    . Equation de la réaction de titrage:
    2 S2032- (aq) + I2 (aq) -> S4062- (aq) + 2 I- (aq)

    Questions

    1.a. Dresser le tableau d'évolution de la réaction de titrage.[/COLOR]
    b. Calculer la quantité de matière n(I2) dans chaque bécher en fonction de c et de Véq.
    c. En déduire la quantité de matière N(I2) (t) pour la totalité du mélange réactionnel.
    d.Compéter le tableau ci-dessous:



    2.a. Dresser le tableau d'évolution de la réaction étudiée.
    b. En déduire une relation entre N(I2) (t) et l'avancement x


    3. Tracer le graphique représentant les variations de l'avancement x en fonction du temps.

    4. Tracer les tangentes à cette courbe aux dates t=0 et t= 900 s.
    a. Comment évaluer la vitesse volumique de réaction ?
    [COLOR=Red]b.Comment évolue cette vitesse au cours de la réaction ? Interpréter cette évolution.


    5. La réaction entre l'eau oxygénée et les ions iodure est supposée totale.
    a. calculer l'avancement maximal Xmax.
    b. En déduire le temps de demi réaction t(1/2).

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Oxydation des ions I- par H2O2

    n(I2) = x

  3. #3
    invite47f17c82

    Re : Oxydation des ions I- par H2O2

    salut rhemedya,

    j'ai exactement le même exercice ke toi à faire.
    Je pense ke maintenant tu as eu la corection.^^
    Peux tu m'aider ?

    pour la question 1)b), est ce que tu trouves pour la formule linéaire
    nI2 (eq) = (C x Veq)/2 ???

    Je n'arrive pas non plus à la question c et d.
    Peux tu me donner lé rep stp ?
    Pr le reste je vois comment faire.

    merci d'avance.

  4. #4
    invite605eacca

    Re : Oxydation des ions I- par H2O2

    bonjour j'ai cette exo aussi à faire mais je ne vois pas ou est la correction! merci de m'aider!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Oxydation des ions I- par H2O2

    Bonjour et bienvenue sur le site
    Le but du forum n'est pas de faire les exercices à la place des autres.
    Si tu as un problème quelque part, on pourra peut être t'aider.
    Bonne continuation

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