Slovant polair et apolaire
salut a tous et merci beaucoup de maidé.
ma question est sur les miscibilité des solvants.
je voulais savoir si la miscibilité des solvant fonction comme suit:
solvant apolaire + solvant apolaire = miscible
solvant apolaire + solvant polaire = non miscible
polaire + polaire = miscible
prototique sont miscible dans les 2 cas
2eme question est ce que les réaction chimique fort(éclabousure ou autre sil y en a du genre) so causé par solvant apolaire + polaire
La polarité et la miscibilité ne sont pas nécéssairement reliées. Par exemple, le CCl4, un solvant très peu polaire, est miscible avec pratiquement n'importe quel solvant organique. D'autres exemple existent comme le cyclohexane (pas avec DMF, DMSO ou MeOH) ou encore l'acide acétique qui sont miscibles avec la plupart des solvants et qui sont pourtant des extrêmes de polarité.
La table suivante est très pratique lorsqu'on veut déterminer si nos mélanges de solvants seront miscibles ou non:
http://designer-drugs.com/pte/12.162...iscibility.pdf
Pour ce qui est des solvants protiques (pas prototiques), ça dépend des cas. L'eau est un solvant protique très peu miscible alors que l'acide acétique et l'éthanol sont miscibles dans pratiquement n'importe quoi.
Finalement, en ce qui concerne les éclaboussures dont tu parles je ne suis pas sûr de bien saisir ta question. Tu devrais peut-être essayer d'en apprendre plus sur la capacité calorifique des liquides. C'est entre autre pourquoi on dit toujours de verser l'acide dans l'eau et non pas le contraire. En effet, l'eau a une excellente capacité calorifique, ce qui fait qu'elle peut absorber plus d'énergie pour une même élévation de température qu'un autre solvant.
Je ne sais pas si j'ai été clair, mes idées sont légèrement embrouillées par l'alcool. Si j'ai dit des bêtises, n'hésitez pas à me corriger!
non cest asser clair
Envoyé par p_a38
à quand l'éthylomètre sur le forum ?
