Exercice de chimie : reactif en excès

[invitece311aa2]

j'ai un exercice de chimie et g des questions dessus :

ex:
le sulfure d'hydrogéne H2S est un gaz à odeur d'oeuf pourri; il est très soluble dans l'eau.
Dans une solution de sulfure d'hydrogène, on fait couler une solution d'hydroxyde de sodium en excès.
Ecrire l'equation de la reaction qui s'effectue

Données:couples acide/base:

H2S/HS- et HS-/S2-


De plus , g la solution :

H2S + OH- -> HS- + H2O

HS- + OH- -> S2- + H2O

----------------------------------

H2S + 2OH- ----> S2- + 2H2O



ma question est la suivante : pourquoi le HS- reagit avec OH-
Et est ce que dans la derniere reaction ecrite dans la solution donc la reaction finale , est ce ke le OH- EST EN EXCès ?


MERCI D'avance
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[invite19431173]

Salut !

On a de l'hydroxyde de sodium (donc NaOH) en excès donc oui, OH- (qui est là maintenant tu comprends pourquoi) est en excès !

[invitece311aa2]

mais je ne comprend pa un truc: après que OH- réagit avec hs- ,puisque oh- est le reactif en exces et donc ce reactif en exces reagit avec le produit, OH- est -il toujours en exces ?

[invite19431173]

Quand on dit "en excès", on suppose qu'il l'est largement, donc oui, il en reste encore !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitece311aa2]

donc si g bien compri dans la réaction :

H2S + 2OH- -----> S2- + 2H2o (1)


OH- est toujours en excès car malgré qu'il a réagit avan avec HS- avant , l'expression " en excès " veut dire que il y en a bocou trop er donc mm si il a réagit avec HS- , il rste tjs du OH- en excès donc si on fé un tableau d'avancement de la réaction (1) on mettra 2 OH- en excès


CE que je viens de dire est-il exact ?

[invitece311aa2]

est ce ke kelkun peut mexpliker ossi experimentalement la réaction :

en effet , au dépar on a 1 mole de H2S qui réagit avec 1 mole de OH- qui donne du HS- et de l'eau ; ce HS- va réagir avec le OH- en exces ce qui va donner du S2-.

Alors pourkoi dans la réaction finale on a 2 mole de OH- alor ke dans la réaction de dépar on ne prend qua 1 mole de OH- ?

[invitece311aa2]

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[invite19431173]

CE que je viens de dire est-il exact ?

Oui !

Alors pourkoi dans la réaction finale on a 2 mole de OH- alor ke dans la réaction de dépar on ne prend qua 1 mole de OH- ?

Parce qu'une mole a réagi avec H2S et une autre avec HS-

[invitece311aa2]

est ce ke ma version est la bonne :

on met 1 mole de OH- avec 1mole de H2S ; la mole de H2S se consume tellement rapidement que l'on peut considéré qu'il reste toujours 1 mole de OH- qui réagit avec HS- et qui donne S2- . Ceci est-il vrai ; si cela est faux , veuillez m'expliker la réaction experimentalement svp .

De plus , je me demande quelquechose: est ce ke a la fin de la réaction , le OH- est tellement en excès qu'il peut réagir aussi avec le S2- et donc donner un autre produit mé comme on a pa le couple , on le marke pa , ceci est-il exact ?

[invite19431173]

Arrête le langage SMS STP !

C'est faux !

1 OH- a réagi avec 1 H2S, il a donc été consommé, mais comme il y en a en excès il en reste encore pour réagir avec HS-.

Et s'il y avait une réaction possible entre OH- et S2-, et ben il y aurait réaction pour les même raisons qu'au dessus.

[invitece311aa2]

mais quand tu dis qu'il y a du OH- en excès , est-ce parce que il en reste dans le recipient où on a mis du NAOH et on en fait couler progressivement dans le bécher ou alors on verse le OH- dans le bécher et il reste du OH- dans le bécher après la réaction avec le H2S ?

[invite19431173]

Il en reste dans le récipient.

[invite4ec3809b]

La discussion n'est pas récente, mais je me pose une question. Donc si NaOH^- est en excès, on obtient HS^-+ H2O
et si nous avions:
NaOH + H2S en excès -> HS^-+H2O

Est-ce que cela est correcte?
Merci

[invite4ec3809b]

J'ai aussi cet énoncé sur lequel je bloque:

Zn(NO3) + LiOH excès -> ( Zn(OH)2 + 2LiNO3)
je ne suis pas sure de ma réponse, et l'excès change-t-il qqch?