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Exercice de chimie : reactif en excès



  1. #1
    camar

    Exercice de chimie : reactif en excès


    ------

    j'ai un exercice de chimie et g des questions dessus :

    ex:
    le sulfure d'hydrogéne H2S est un gaz à odeur d'oeuf pourri; il est très soluble dans l'eau.
    Dans une solution de sulfure d'hydrogène, on fait couler une solution d'hydroxyde de sodium en excès.
    Ecrire l'equation de la reaction qui s'effectue

    Données:couples acide/base:

    H2S/HS- et HS-/S2-


    De plus , g la solution :

    H2S + OH- -> HS- + H2O

    HS- + OH- -> S2- + H2O

    ----------------------------------

    H2S + 2OH- ----> S2- + 2H2O



    ma question est la suivante : pourquoi le HS- reagit avec OH-
    Et est ce que dans la derniere reaction ecrite dans la solution donc la reaction finale , est ce ke le OH- EST EN EXCès ?


    MERCI D'avance

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    Salut !

    On a de l'hydroxyde de sodium (donc NaOH) en excès donc oui, OH- (qui est là maintenant tu comprends pourquoi) est en excès !

  4. #3
    camar

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    mais je ne comprend pa un truc: après que OH- réagit avec hs- ,puisque oh- est le reactif en exces et donc ce reactif en exces reagit avec le produit, OH- est -il toujours en exces ?

  5. #4
    invite19431173

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    Quand on dit "en excès", on suppose qu'il l'est largement, donc oui, il en reste encore !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    camar

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    donc si g bien compri dans la réaction :

    H2S + 2OH- -----> S2- + 2H2o (1)


    OH- est toujours en excès car malgré qu'il a réagit avan avec HS- avant , l'expression " en excès " veut dire que il y en a bocou trop er donc mm si il a réagit avec HS- , il rste tjs du OH- en excès donc si on fé un tableau d'avancement de la réaction (1) on mettra 2 OH- en excès


    CE que je viens de dire est-il exact ?

  8. #6
    camar

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    est ce ke kelkun peut mexpliker ossi experimentalement la réaction :

    en effet , au dépar on a 1 mole de H2S qui réagit avec 1 mole de OH- qui donne du HS- et de l'eau ; ce HS- va réagir avec le OH- en exces ce qui va donner du S2-.

    Alors pourkoi dans la réaction finale on a 2 mole de OH- alor ke dans la réaction de dépar on ne prend qua 1 mole de OH- ?

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  10. #7
    camar

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    ?????????????????????????????? ??????????????????????????

  11. #8
    invite19431173

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    CE que je viens de dire est-il exact ?
    Oui !

    Alors pourkoi dans la réaction finale on a 2 mole de OH- alor ke dans la réaction de dépar on ne prend qua 1 mole de OH- ?
    Parce qu'une mole a réagi avec H2S et une autre avec HS-

  12. #9
    camar

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    est ce ke ma version est la bonne :

    on met 1 mole de OH- avec 1mole de H2S ; la mole de H2S se consume tellement rapidement que l'on peut considéré qu'il reste toujours 1 mole de OH- qui réagit avec HS- et qui donne S2- . Ceci est-il vrai ; si cela est faux , veuillez m'expliker la réaction experimentalement svp .

    De plus , je me demande quelquechose: est ce ke a la fin de la réaction , le OH- est tellement en excès qu'il peut réagir aussi avec le S2- et donc donner un autre produit mé comme on a pa le couple , on le marke pa , ceci est-il exact ?

  13. #10
    invite19431173

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    Arrête le langage SMS STP !

    C'est faux !

    1 OH- a réagi avec 1 H2S, il a donc été consommé, mais comme il y en a en excès il en reste encore pour réagir avec HS-.

    Et s'il y avait une réaction possible entre OH- et S2-, et ben il y aurait réaction pour les même raisons qu'au dessus.

  14. #11
    camar

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    mais quand tu dis qu'il y a du OH- en excès , est-ce parce que il en reste dans le recipient où on a mis du NAOH et on en fait couler progressivement dans le bécher ou alors on verse le OH- dans le bécher et il reste du OH- dans le bécher après la réaction avec le H2S ?

  15. #12
    invite19431173

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    Il en reste dans le récipient.

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  17. #13
    Lauroussette

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    La discussion n'est pas récente, mais je me pose une question. Donc si NaOH- est en excès, on obtient HS-+ H2O
    et si nous avions:
    NaOH + H2S en excès -> HS-+H2O

    Est-ce que cela est correcte?
    Merci

  18. #14
    Lauroussette

    Re : Exercice de chimie : reactif en excès

    J'ai aussi cet énoncé sur lequel je bloque:

    Zn(NO3) + LiOH excès -> ( Zn(OH)2 + 2LiNO3)
    je ne suis pas sure de ma réponse, et l'excès change-t-il qqch?

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